9.T℃時(shí),在2L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ)所示.若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示.下列敘述正確的是(  )
A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min)
B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
D.圖(I)中,達(dá)平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)為37.5%

分析 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A物質(zhì)的量的變化量=(0.5-0.3)mol=0.2mol,B物質(zhì)的量的變化量=(0.7-0.1)mol=0.6mol,C物質(zhì)的量的變化量=(0.4-0)mol=0.4mol,同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以該反應(yīng)方程式為:A(g)+3B(g)?2C(g),
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知,T1>T2,升高溫度,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)發(fā)生增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
A.根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
B.增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);
C.其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
D.平衡狀態(tài)下A物質(zhì)的量0.3mol,B物質(zhì)的量0.1mol,C物質(zhì)的量為0.4mol,據(jù)此計(jì)算A的體積分?jǐn)?shù);.

解答 解:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A物質(zhì)的量的變化量=(0.5-0.3)mol=0.2mol,B物質(zhì)的量的變化量=(0.7-0.1)mol=0.6mol,C物質(zhì)的量的變化量=(0.4-0)mol=0.4mol,同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以該反應(yīng)方程式為:A(g)+3B(g)?2C(g),
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知,T1>T2,升高溫度,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)發(fā)生增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2}{2}}{2}$mol/(L•min)=0.05mol/(L•min),故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),t2時(shí),保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變,增加壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)圖Ⅱ知,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;
D.圖象分析可知,平衡狀態(tài)下A物質(zhì)的量0.3mol,B物質(zhì)的量0.1mol,C物質(zhì)的量為0.4mol,達(dá)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{0.3mol}{0.3mol+0.1mol+0.4mol}$×100%=37.5%,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al(OH)3↓+3BaSO4
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.CCTV-8播放某護(hù)膚品廣告,其中女星歇斯底里的吼叫:我們恨化學(xué).著名化學(xué)人周公度教授及中國化學(xué)會先后發(fā)聲,要求媒體就不當(dāng)廣告公開致歉并彌補(bǔ)損失.在你看來,下列論述,對周教授,中國化學(xué)學(xué)會無法起到支持的是(  )
A.化學(xué)是創(chuàng)造新分子和構(gòu)建新物質(zhì)的根本手段,我們不能“端起碗吃飯,放下碗就罵娘”
B.化妝品是以保持人良狀態(tài)為目的化學(xué)工業(yè)品或精細(xì)化工品.對于化學(xué),化妝品無異于“空中樓閣”
C.科學(xué)是把雙刃劍,化學(xué)在給人類創(chuàng)造巨大財(cái)富的同時(shí)存在一些負(fù)面 影響,無可厚非,不要夸大其詞,讓人談“化”色變
D.經(jīng)濟(jì)、社會的綠色發(fā)展、永續(xù)發(fā)展,不能走“先發(fā)展,后治理”的老路,要考慮、甚至優(yōu)先考慮生態(tài)的可持續(xù)發(fā)展

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯氣和水的反應(yīng):C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B.向Al2(SO42溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
D.銅片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽的提純,下列實(shí)驗(yàn)裝置中最終獲得精鹽的裝置是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.硫及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng).已知25℃、l0l kPa時(shí):
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ/mol
②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol.
(2)對于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng).
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況.反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/(L•min).

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2(g)和l0mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1< P2(填>、=或<);A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB>KA=KC(用KA、KB、KC和>、=、<表示),理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小,ABC三點(diǎn)的溫度為B<A=C.
(3)工業(yè)生成硫酸過程中,通常用氨水吸收尾氣.
①如果在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=CD(填序號).
A.c(SO32-)-c(H2SO3)                  B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+
C.c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)        D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
②已知在25℃時(shí)NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如表,則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數(shù)(mol/L)1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是溶解,操作②的名稱是過濾.
(2)試劑a是K2CO3,試劑b是HCl,固體B是BaCl2.(填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl.加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽┓瘢舨荒埽瑧?yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)?應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶.
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是( 。
A.Fe2O3→Fe(OH)3B.Al(OH)3→Al2O3C.SO3→H2SO4D.Fe3+→Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛.某學(xué)習(xí)小組為探究一些實(shí)用性很強(qiáng)的氯化物,進(jìn)行了一系列的資料查詢與具體實(shí)驗(yàn).
(1)用于制造電池的原材料二氯亞砜(SOCl2),是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃.在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并逸出刺激性氣味的氣體,該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出.室溫下,小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng),測得放出熱量為17.88kJ.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2(l)+H2O(l)═SO2(g)+2HCl(g)△H=-894kJ/mol.
(2)低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是Al(OH)3;小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體,他提出可以用AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體,你認(rèn)為可行嗎?請說明原因AlCl3溶液易發(fā)生水解,AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱,SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體.
(3)TiO2是一種非常好的催化劑.某同學(xué)通過查閱資料顯示:TiCl4水解程度很大,可以用于TiO2的制備,制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱,促進(jìn)水解趨于完全,所得TiO2•xH2O經(jīng)焙燒得TiO2.請寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+(2+x)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl.
(4)某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物,使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液,組成原電池裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液,現(xiàn)象是:生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀.

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同步練習(xí)冊答案