【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B.1mol Na2O2晶體中含離子數(shù)為4NA

C.22.4LCH4的分子數(shù)為NA

D.26g C2H2中π鍵數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

A．白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵，124 g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是＝1mol，所以含有的P-P共價鍵數(shù)目為6 NA，A錯誤；

B．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子數(shù)為3NA，B錯誤；

C．沒有指明氣體的存在條件，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，C錯誤；

D．26g乙炔的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙炔分子中含有1mol碳碳三鍵，含有2molπ鍵，含有的π鍵數(shù)目為2NA，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點由高到低：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

（2）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) △H<0達平衡后，t1時改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（ ）

A.t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

B.t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動

C.t1時可能使用了催化劑

D.t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

下列結論正確的是（ ）

A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO

B.X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-

C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3

D.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗探究小組研究320K時的分解反應：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法正確的是（ ）

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大，反應速率越快

D.的濃度越大，反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習過程中，很多的經(jīng)驗規(guī)律值得我們注意，如“有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同”。下列實驗現(xiàn)象或性質(zhì)不能由此規(guī)律解釋的是

A.等物質(zhì)的量的、分別與足量的金屬Na反應放出H2的物質(zhì)的量相等

B.將、分別加入兩支盛有濃溴水的試管中，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同

C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代

D.將、分別加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色

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