【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl、Mg2+Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份 100mL 溶液進行如下實驗:(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量 NaOH 溶液加熱后,收集到氣體 0.04mol;(3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為 2.33g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是(

A.Cl可能存在B.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

C.c(K+)=0.1mol/LD.100mL 溶液中含有 0.01mol CO32

【答案】A

【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成,溶液中可能含有Cl-SO42-,CO32-;第二份加足量NaOH有氣體,一定含有NH4+,沒有沉淀生成,一定沒有Mg2+;第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+;所以一定存在的離子是NH4+ 、CO32-、SO42-;根據(jù)題給信息,生成0.04 mol NH3,溶液中NH4+的物質(zhì)的n(NH4+)=0.04mol;生成硫酸鋇沉淀2.33g,溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol,則碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g,則溶液中n(CO32-)= n(BaCO3)= =0.02mol,最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在,據(jù)以上分析解答。

根據(jù)上述分析可知,n(NH4+)=0.04moln(SO42-)==0.01mol,n(CO32-)= =0.02mol,因為電解質(zhì)溶液呈電中性,所以0.04molNH4+帶的正電荷總量為0.04mol,而0.02molCO32-帶的負電荷總量為0.04 mol,0.01molSO42-帶的負電荷總量為0.02mol,因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.02 mol;當(dāng)溶液中如果再含有Cl-,那么n(K+)>0.02mol

結(jié)合以上分析可知,該混合物中一定含有K+、NH4+CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.02mol,

A. Cl可能存在,A項正確;

B. 二份加足量 NaOH 有氣體,一定含有NH4+,沒有沉淀一定沒有Mg2+ 第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+,故Ba2+Mg2+一定不存在,B項錯誤;

C. n(K+) ≥ 0.02mol,則c(K+)≥=0.2mol/L,C項錯誤;

D. 100mL 溶液中含有 0.02mol CO32—,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在由Fe、FeOFe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時溶液中無Fe3+離子,則下列判斷正確的是

①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

②反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2

③混合物里,FeO的物質(zhì)的量無法確定,但FeFe2O3的物質(zhì)的量多

④混合物里,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定,但FeFeO的物質(zhì)的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,進行了如下實驗:取15 mL待測溶液于250 mL錐形瓶中,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方法再重復(fù)2次。

1)填空:(小題中選填偏高、偏低無影響

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,則待測液的濃度________;

錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________;

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________________________;

滴定達到終點時,酚酞指示劑由________色變成________色。

2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

待測鹽酸溶液的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

1.05

21.10

15.00

2

2.00

21.95

15.00

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則待測液的濃度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____,只有負價而無正價的是_____,氧化性最強的單質(zhì)是____;

2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____,酸性最強的是_____,呈兩性的是_____;

3A 分別與 D、E、F、GH 形成的化合物中,最穩(wěn)定的是_____

4)在 B、CD、EF、G、H 中,原子半徑最大的是_____;

5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等,甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是_______可以驗證該結(jié)論的實驗是_

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4,熔點114.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4,裝置如圖(夾持、加熱裝置略去)。下列說法正確的是(

A.SnI4不溶于CCl4

B.裝置Ⅰ中b為冷凝水進水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用碳酸鈣的分解產(chǎn)物與足量焦炭在高溫電爐中生成電石。

1)寫出該反應(yīng)的方程式:_____

2)電石的保存需嚴(yán)格防水,寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

3)寫出上述反應(yīng)方程式中非極性分子的結(jié)構(gòu)式:_____。

4)寫出電石的電子式_____。

5)實驗室用右圖制取乙炔并驗證乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

①實驗中控制反應(yīng)速率的措施有_____、_____。

②小試管中可能的現(xiàn)象是:溴水褪色、_____

③溴水褪色_____” “不能)證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng),若能,說明理由,若不能, 寫出修改方案_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)

1A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________

2B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________

3C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

4D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42的立體構(gòu)型是________,與SO42互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外,還有____________。

(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是____________。

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。

Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a pm,則阿伏德羅常數(shù)值NA=________。

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