A. | 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 | |
B. | 干冰氣化過程中只需克服分子間作用力 | |
C. | HF的熱穩(wěn)定性很好,是因為HF分子間存在氫鍵 | |
D. | 常溫常壓下,氣態(tài)單質分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 |
分析 A.氯化鋁為金屬與非金屬元素形成的化合物,但為共價化合物;
B.干冰屬于分子晶體;
C.穩(wěn)定性與化學鍵有關;
D.氫氣中H原子最外層具有2電子.
解答 解:A.金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁為共價化合物,故A錯誤;
B.干冰屬于分子晶體,氣化過程中只需克服分子間作用力,故B正確;
C.氫鍵決定熔沸點,穩(wěn)定性與化學鍵有關,故C錯誤;
D.氫氣中H原子最外層具有2電子穩(wěn)定結構,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查較為綜合,涉及化學鍵、氫鍵以及原子核外電子的排布,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,注意把握化學鍵與氫鍵的區(qū)別,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:K>Ga>Al | B. | 堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH) 3 | ||
C. | 離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+ | D. | 與水反應的劇烈程度:K>Ga>Al |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol C4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NA | |
B. | 3.4 g羥基和3.4 g氫氧根均含有2NA個電子 | |
C. | 1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA | |
D. | 標準狀況下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | OH-、H2O | B. | NH3、NH4+ | C. | H3O+、NH2- | D. | HC1、H2S |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ①③④ | C. | ①②③⑤ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | m+n>p | B. | 平衡向逆反應方向移動 | ||
C. | A的轉化率減小 | D. | C的體積分數(shù)增加 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學鍵 | P-P | P-O | O═O | P═O |
鍵能/kJ•mol-1 | a | b | c | x |
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