1．45克油脂皂化需6克燒堿，該油脂的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．300B．450C．850D．900

分析 油脂與氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，由n=$\frac{m}{M}$計算n（NaOH），根據(jù)M=$\frac{m}{n}$求出油脂的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于油脂的相對分子質(zhì)量．

解答 解：6g燒堿的物質(zhì)的量n（NaOH）=$\frac{6g}{40g/mol}$=0.15mol，
油脂與氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，則油脂的物質(zhì)的量為0.15mol×$\frac{1}{3}$=0.05 mol，
油脂的摩爾質(zhì)量M=$\frac{45g}{0.05mol}$=900 g/mol，
則油脂的相對分子質(zhì)量為900，
故選D．

點評 本題考查相對分子質(zhì)量的計算，難度中等，明確油脂的皂化反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表．請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是C（填字母）．
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯的溶液中H+濃度均減小
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）甲實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成了原電池．
（4）甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列說法正確的是（　　）
A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑
B．電解一段時間后，溶液pH不變
C．陽極反應(yīng)：3H2O-6e-═O3+6H+
D．每生成1 mol O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（s）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是（　　）
A．30 min～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min 時條件的變化是降低壓強(qiáng)，40 min 時條件的變化是升高溫度
D．前8 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下圖所示實驗：

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3，實驗現(xiàn)象是右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實驗?zāi)康氖洽颉ⅱ�、Ⅳ（填裝置序號）．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是Ⅱ．
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ⅲ能否達(dá)到實驗?zāi)康模咳裟�，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)能；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）．
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol•L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測：
實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)
操作1：向2 mL
Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）
操作2：向2 mL
NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．$\frac{a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大，C、D都能分別與A按1：1和2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則：
（1）A、B、C、D、E這五種元素的名稱是氧、氟、氫、鈉、硅．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）D2A2的化學(xué)式為Na2O2．
（4）寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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