Question

已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）制備SO₂氣體的反應方程式為：                                  ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名為                     、                           ；

（2）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

①                                      ；②                                     ；

（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）              。

（4）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^－和SO₃^2－，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確            ，其理由是                            。

（5）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO₃溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na₂SO₃溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“          ”內(nèi)容：

同濃度溶液	SO32－	HSO3－	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面_________	較上面_______	較上面_______	慢

②根據(jù)實驗和分析，得出的結論是                                

Answer 1

【知識點】實驗設計  硫及其化合物的性質(zhì)  D3  J1  J4

【答案解析】（1） Na₂SO₃+H₂SO₄(濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O； 圓底燒瓶、分液漏斗

（2）①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；②沒有尾氣吸收裝置。

（3）H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-。（4）不正確，因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。（5）①

NaHSO3

較上面少

較上面多

較上面多

慢

②主要是SO₃^2-有漂白性。

解析：(1)略（2)實驗目的是探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，但是氣體卻沒有進行干燥，SO₂有毒，裝置中卻沒有設計尾氣吸收裝置。（3）根據(jù)實驗干燥的SO₂通入品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，排除了SO₂使品紅褪色的可能。問SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO₂與水反應形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-。（4）甲同學分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體溶于水都發(fā)生水解，所含的微粒相同且都有H₂SO₃。他的結論是不正確的。（5）通過對比實驗很容易得到主要是SO₃^2-有漂白性的結論。

【思路點撥】本題考查了實驗設計、問題比較簡單，只要按照題目提示結合所學內(nèi)容即可解答，做這類題目關鍵是閱讀理解。