把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時若滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過程中,最終被還原的是 ( )
A.SO2 B.NO C.Fe3+ D.Fe2+
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下列溶液一定顯酸性的是( )
A.溶液中[OH-]>[H+]
B.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液
C.溶液中[H+]=10-6 mol·L-1
D.pH<7的溶液
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有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L﹣1的鹽酸的體積為( 。
A. 0.05 L B. 0.1 L C. 0.2 L D. 1 L
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某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液.為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3,設(shè)計了如下實驗步驟:
a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2 min,趕走溶解在溶液中的CO2氣體;
c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng).
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出c步驟的離子方程式_________________。
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示:
(2)加入反應(yīng)物前,如何檢驗整個裝置的氣密性________________________________________。
(3)若用大理石與鹽酸制CO2,則裝置B中盛放的試劑是______,作用___________________。
(4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列______(填序號)氣體的發(fā)生裝置。
①CH4 ②H2 ③Cl2 ④CH2===CH2
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44 g/mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________.
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下列敘述正確的是
A.將通入溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入,產(chǎn)生沉淀
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入固體,銅粉仍不溶解
C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量溶液,沉淀消失
D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量固體,速率不改變
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在相同溫度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的鹽酸相比,下列說法正確的是( )
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10-12 mol·L-1
C.由水電離出的[OH-]都是0.01 mol·L-1
D.兩者都促進了水的電離
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中學階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是( )
A.電解法制鎂時一般是電解熔融態(tài)的氯化鎂,但也可用其相應(yīng)的鹽,如熔融態(tài)的碳酸鎂
B.電解法生產(chǎn)鋁時,需對鋁土礦進行提純,在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時它們的陰極都是Cl-失電子
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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
( )
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
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