Question

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過(guò)程，
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素，A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素，Na⁺和N^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，符合題意，B和D 同族，則D為磷元素，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素，A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素，Na⁺和N^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，符合題意，B和D 同族，則D為磷元素，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E為Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大，
最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)，
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為PH₃、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應(yīng)生成NH₄Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；
（4）P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（5）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．