鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列說法不正確的是（　　）

　

A．

放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣

　

C．

充電時，Mg2+向陰極遷移

　

D．

充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe﹣→xMg


考點：

化學(xué)電源新型電池．.

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

由總反應(yīng)式可知，放電時，為原電池反應(yīng)，Mg化合價升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg﹣2xe﹣═xMg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負極相反，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：

解：A．放電時，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，故A錯誤；

B．放電時，Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣，故B正確；

C．充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，故C正確；

D．充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負極相反，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為xMg2++2xe﹣═xMg，故D正確．

故選：A．

點評：

本題考查原電池與電解池知識，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中不正確的是

A．可用澄清石灰水鑒別這兩種物質(zhì)

B．Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定

C．相同條件下0.5 mol/L Na2CO3溶液堿性比NaHCO3 強

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分別為（　�。�

　

A．

2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

　

B．

2△H3﹣3△H1﹣2△H2

　

C．

3△H1+2△H2﹣2△H3

　

D．

3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，測得混合溶液的部分PH如下表所示：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

硫酸氫鈉的體積/mL

溶液的PH

①

33.00

0.00

8

②

33.00

X

7

③

33.00

33.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）b=　4　，X=　27　

（3）反應(yīng)③的離子方程式為：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

　

C．

500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

　

D．

2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達平衡后，保持溫度及各物質(zhì)的量不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動了

　

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　

C．

容器體積增加可以是向其中充入了惰性氣體

　

D．

a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：

（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如右下圖所示．

下列敘述正確的是　　（填選項）．

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是　　（填選項）．

A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由　　．

③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為　　（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α甲　　α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

　

B．

物質(zhì)A是鹵代烴

　

C．

物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛

　

D．

1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是           。

（2）在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②     　　③ 　　　  。

（3）反應(yīng)④發(fā)生的條件是                        。

（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（5）1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成__________mol Ag。

（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為                  。D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有          種。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案