Question

在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，測得混合溶液的部分PH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	硫酸氫鈉的體積/mL	溶液的PH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	X	7
③	33.00	33.00	6

（1）依據(jù)題意判斷，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）b=　4　，X=　27　

（3）反應③的離子方程式為：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20�。�

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，a+b=12，c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L， （1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大； （2）該溫度下，溶液的pH=6時呈中性，①中溶液的pH=8，則Ba（OH）2稀溶液中mol/L=10﹣4mol/L，③混合溶液pH=6，說明溶液呈中性，溶液體積相等，則氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等，所以NaHSO4溶液中c（H+）=10﹣4mol/L， pH=7＞6，說明溶液呈堿性，則溶液中mol/L=10﹣5mol/L，根據(jù)混合溶液中c（OH﹣）計算X值； （3）反應③中氫離子和氫氧根離子恰好反應且同時生成硫酸鈉、硫酸鋇； （4）此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）是原來的，但接近中性時要考慮水的電離．
解答：	解：溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，a+b=12，c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L， （1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，該溫度下c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L＞10﹣14mol/L，所以該溫度大于25℃，故答案為：大于； （2）該溫度下，溶液的pH=6時呈中性，①中溶液的pH=8，則Ba（OH）2稀溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，則b=4，③混合溶液pH=6，說明溶液呈中性，溶液體積相等，則氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等，所以NaHSO4溶液中c（H+）=10﹣4mol/L， pH=7＞6，說明溶液呈堿性，則溶液中mol/L=10﹣5mol/L， 混合溶液中=10﹣5mol/L，X=27， 故答案為，4；27； （3）反應③中氫離子和氫氧根離子恰好反應且同時生成硫酸鈉、硫酸鋇，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O； （4）此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c（Ba2+）是原來的為5×10﹣8mol/L，但接近中性時要考慮水的電離，溶液中c（OH﹣）=10﹣6mol/L，所以c（Ba2+）：c（OH﹣）=5×10﹣8mol/L：10﹣6mol/L=1：20，故答案為：1：20．
點評：	本題考查酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的計算，正確計算氫氧化鋇和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是解本題關(guān)鍵，注意酸或堿稀釋接近中性時要考慮水的電離，為易錯點，題目難度中等．