8．下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ASO2NaClO溶液CO2
B鹽酸濃硫酸Cu
CNH3O2Mg
DNa2O2H2OSiO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)堿弱酸鹽；
B、濃硫酸與鹽酸不反應(yīng)；
C、常溫下氨氣與氧氣不反應(yīng)；
D、二氧化硅與水不反應(yīng)．

解答 解：A、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)堿弱酸鹽，二氧化硫與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，故A符合；
B、濃硫酸與鹽酸不反應(yīng)，故B不符合；
C、常溫下氨氣與氧氣不反應(yīng)，在點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)猓呋趸梢谎趸�，故C不符合；
D、二氧化硅與水不反應(yīng)，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，能夠綜合考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．I．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知該反應(yīng)的△H＜0，在1000℃時(shí)，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反應(yīng)經(jīng)10min后達(dá)到平衡．
（1）該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉(zhuǎn)化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常數(shù)為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行
B．“浸取”時(shí)，可用無水乙醇代替水
C．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時(shí)間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時(shí)間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預(yù)處理”時(shí)，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有NH3．
②加入硫化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓．
③加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%；“結(jié)晶”時(shí)銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為102g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程的中間產(chǎn)物，現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（10-3mol•L-1）		2.43.44.86.89.6
①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說法能說明上述反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出25.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計(jì)算結(jié)果），該反應(yīng)溫度每升高10℃，化學(xué)平衡常數(shù)就變?yōu)樵瓉淼?倍．
④溫度一定時(shí)，向上述容器中再按照NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，該平衡中NH3的濃度與原平衡時(shí)NH3濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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