16.I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.已知該反應(yīng)的△H<0,在1000℃時(shí),K=64.在1000℃的條件下,在容積10L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI,反應(yīng)經(jīng)10min后達(dá)到平衡.
(1)該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.006mol/(L•min)
(2)CO的轉(zhuǎn)化率60%.
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是D.
A.減少Fe的量            B.增加Fe2O3的量
C.升高反應(yīng)溫度        D.移出部分CO2
E.使用合適的催化劑    F.減少容器的容積
Ⅱ.已知化學(xué)反應(yīng):
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),平衡常數(shù)為K1
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),平衡常數(shù)為K2
在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①的△H> 0.(填“>”“<”)
(5)現(xiàn)有反應(yīng)③:該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=$\frac{c(CO).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}$.
(6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式,K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③的△H>0(填“>”“<”).

分析 (1)該條件下濃度商=$\frac{1.{0}^{3}}{1.{0}^{3}}$=1.0<64,平衡正向移動(dòng),
設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為xmol,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)參加反應(yīng)的n(CO)=n(CO2)=xmol,平衡時(shí)c(CO)=$\frac{1-x}{10}$mol/L、c(CO2)=$\frac{1+x}{10}$mol/L,K=($\frac{\frac{1+x}{10}}{\frac{1-x}{10}}$)3=64,x=0.6,根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算二氧化碳平均反應(yīng)速率;
(2)參加反應(yīng)的n(CO)=0.6mol,CO轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n(CO)}{反應(yīng)初始n(CO)}$×100%;   
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),要提高CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)但不能通過增大CO濃度來實(shí)現(xiàn);
(4)升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)確定反應(yīng)熱;
(5)將方程式①-②得方程式③,化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;
(6)化學(xué)方程式相減,化學(xué)平衡常數(shù)相除;根據(jù)溫度和化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系確定反應(yīng)熱.

解答 解:(1)該條件下濃度商=$\frac{1.{0}^{3}}{1.{0}^{3}}$=1.0<64,平衡正向移動(dòng),
設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為xmol,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)參加反應(yīng)的n(CO)=n(CO2)=xmol,平衡時(shí)c(CO)=$\frac{1-x}{10}$mol/L、c(CO2)=$\frac{1+x}{10}$mol/L,K=($\frac{\frac{1+x}{10}}{\frac{1-x}{10}}$)3=64,x=0.6,v(CO2)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{10min}$=0.006mol/(L.min);
故答案為:0.006;
(2)參加反應(yīng)的n(CO)=0.6mol,CO轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的n(CO)}{反應(yīng)初始n(CO)}$×100%=$\frac{0.6mol}{1.0mol}$×100%=60%,
故答案為:60%;
(3)A.Fe是固體,F(xiàn)e的多少不影響平衡移動(dòng),所以減少Fe的量不影響平衡移動(dòng),則不能提高CO轉(zhuǎn)化率,故錯(cuò)誤;           
B.氧化鐵是固體,增加Fe2O3的量不影響平衡移動(dòng),則不能提高CO轉(zhuǎn)化率,故錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高反應(yīng)溫度平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率降低,故錯(cuò)誤;       
D.移出部分CO2,二氧化碳濃度降低,平衡正向移動(dòng),提高CO轉(zhuǎn)化率,故正確;
故選D;
(4)升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則△H>0,
故答案為:>;
(5)將方程式①-②得方程式③為H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}$,
故答案為:$\frac{c(CO).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}$;
(6)化學(xué)方程式相減化學(xué)平衡常數(shù)相除,則K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$,973K時(shí)$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$=$\frac{1.47}{2.38}$=0.62、1173K時(shí)$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$=$\frac{2.15}{1.67}$=1.29》0.62,升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0,
故答案為:$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$;>.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算,為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,注意:固體或純液體不影響平衡移動(dòng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象中正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用醋酸溶解大理石:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
D.亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.
已知:①;②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種.
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)寫出B物質(zhì)的名稱1,2-二溴乙烷;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)寫出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng);反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱.
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:n$\stackrel{一定條件下}{→}$
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種(不包含E).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列說法不正確的是( 。
A.聚乙烯是無毒高分子化合物,可用作食品包裝
B.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解,最終生成水和二氧化碳排出體外
C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
D.電子垃圾的回收利用,可減少對(duì)土壤和水源的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.含鉻污水處理是污染治理的重要課題.污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在,常見除鉻基本步驟是:

(1)加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1,Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍,該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105
(2)六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍,二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原,反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O.而后再加堿將Cr3+沉淀,已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1,溶液的pH應(yīng)升高到5.
(3)電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+.電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片,其中鐵片連接直流電源的正極.
(4)Cr(OH)3為綠色粘性沉淀,類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液.Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO43+3H2O.往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液,請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)中,常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( 。
選項(xiàng)XYZ
ASO2NaClO溶液CO2
B鹽酸濃硫酸Cu
CNH3O2Mg
DNa2O2H2OSiO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某原電池裝置如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.鋅是該電池的負(fù)極
B.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.銅電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2
D.若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液,兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是H2O2
(2)寫出該反應(yīng)方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O.
(3)如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案