13．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行
B．“浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水
C．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

分析 由流程可知，灼燒在鐵坩堝中進(jìn)行，結(jié)合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合價(jià)升高，則氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化中CO2與K2MnO4發(fā)生3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，過(guò)濾分離出MnO2，對(duì)濾液濃縮結(jié)晶得到KMnO4，以此來(lái)解答．

解答 解：A．“灼燒”時(shí)，可在鐵坩堝中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．“浸取”時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．“濃縮結(jié)晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末，該反應(yīng)是（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．
已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱1，2-二溴乙烷；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）寫(xiě)出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+
（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見(jiàn)除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ASO2NaClO溶液CO2
B鹽酸濃硫酸Cu
CNH3O2Mg
DNa2O2H2OSiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．廢A201型催化劑（含F(xiàn)eO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3•H2O）．
（1）CoO中Co的化合價(jià)為+2．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為5：9．
（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時(shí)有多個(gè)步驟．
①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
③經(jīng)過(guò)一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來(lái)所進(jìn)行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅是該電池的負(fù)極
B．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
D．若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵C-OH-ON-HC-N
鍵能/kJ•mol-1351463393293
則該反應(yīng)的△H=-12kJ•mol-1
（2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保惩瑢W(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=4000
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H+、I3-（填微粒符號(hào)）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開(kāi)K2，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕
B．閉合K1，斷開(kāi)K2，Cl-向石墨電極移動(dòng)
C．閉合K2，斷開(kāi)K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）
D．閉合K2，斷開(kāi)K1，電解質(zhì)溶液中Na+的濃度不變

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