2．在一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
B．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L•s）
C．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
D．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

分析 一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，則            
                    2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1          1          0
變化量（mol） 0.6        0.3       0.3
平衡量（mol） 0.4       0.7       0.3
結合反應的特點以及外界條件下對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，則            
                    2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1          1          0
變化量（mol） 0.6        0.3       0.3
平衡量（mol） 0.4       0.7       0.3
A．增大壓強，平衡正向移動，則物質Y的轉化率增大，故A錯誤；
B．以X濃度變化表示的反應速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001 mol/（L•s），故B正確；
C．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故C錯誤；
D．將容器體積變?yōu)?0 L，則體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度不大，本題注意外界條件對化學平衡的影響，把握反應速率的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作還原劑，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑；設維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性維生素．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2 H2O
（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K+）＞c（CN-），則該溶液的pH大于7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是因為CN-的水解程度大于HCN的電離，要使c（K+）=c（CN-），應采取的措施是加入HCN測pH，使c（K+）=c（CN-）即可．
（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg•L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為5600L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．同物質的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO42-濃度之比為1：1：3
B．將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水
C．將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c（Cl-）=0.75 mol/L
D．50 g濃度為c mol/L，密度為ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應小于50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水．某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究，裝置如圖所示．請回答下列問題：

（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是bc（填序號）
a．用酸堿中和滴定法測定             b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用pH計測溶液PH值              d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量
（2）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶），設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
實驗序號實驗操作現(xiàn)象反應的可能情況
①加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩Ⅱ
④滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液為紫色
（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．反應過程中c（C）隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應在 0～50 s 的平均速率=1.6×10-3mo1/（L•s）
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)值為0.025
C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結構簡式為CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3
①用系統(tǒng)命名法對其命名2，2，3，4-四甲基己烷
②若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結構；
③若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結構．
④若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構． 寫出A的該種同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到2倍再達到平衡后，測得A濃度為0.4mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低D．B的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是（　�。�
A．參加反應的酸和堿的物質的量相等
B．參加反應的酸中的H+總量和堿中的OH-總量相等
C．反應后混合液的pH=7
D．不能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷

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