Question

10．將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×10³，如升高溫度，則K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時
①若增大O₂的濃度，則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡C（填字母代號）；
A．不移動   B．向正反應(yīng)方向移動  C．向逆反應(yīng)方向移動
③欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O₂
C．使用催化劑V₂O₅                       D．降低反應(yīng)的溫度．

Answer 1

分析 （1）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L，計算各物質(zhì)的平衡濃度，進(jìn)而計算平衡常數(shù)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
（2）①增大氧氣的濃度，可使平衡正向移動；
②升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
③欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，可增大反應(yīng)物濃度或增大壓強等．

解答 解：（1）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L，則
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L） 0.05      0.03      0
變化量（mol/L） 0.04     0.02      0.04
 平衡量（mol/L）0.01      0.01     0.04
平衡常數(shù)=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1.6×10³；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，
故答案為：1.6×10³；減�。�
（2）①增大氧氣的濃度，可使平衡正向移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，故答案為：C；
③A．向平衡混合物中充入Ar，平衡不移動，故A錯誤；
B．向平衡混合物中充入O₂，平衡正向移動，故B正確；
C．使用催化劑V₂O₅，平衡不移動，故C錯誤；
D．降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．
故答案為：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算以及化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算的考查，注意把握化學(xué)平衡的計算思路，理解平衡移動的影響，難度不大．