Question

19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�

• A． 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
• B． 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
• C． 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
• D． 若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小

Answer 1

分析 A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強，平衡逆向移動；
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，則起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比；
C．若m+n=p+q，可知反應前后氣體的物質的量不變；
D．m+n=p+q時，壓強增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強，平衡逆向移動，則m+n＜p+q，故A正確；
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，則起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，故B正確；
C．若m+n=p+q，可知反應前后氣體的物質的量不變，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a，故C正確；
D．m+n=p+q時，壓強增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，若m+n≠p+q時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積比原來的$\frac{1}{2}$要小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氣體的化學計量數(shù)的關系，題目難度不大．