19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小

分析 A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動；
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．若m+n=p+q，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；
D．m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則m+n＜p+q，故A正確；
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故B正確；
C．若m+n=p+q，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a，故C正確；
D．m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，若m+n≠p+q時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積比原來的$\frac{1}{2}$要小，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下，請排出正確的操作順序，并填寫有關(guān)的空格：
A  將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B  蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
C  改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切
D  將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量盛水的燒杯中；
E  用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F  將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
H  繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
則正確操作順序?yàn)镚DFEHCBA（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，如升高溫度，則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時(shí)
①若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡C（填字母代號）；
A．不移動   B．向正反應(yīng)方向移動  C．向逆反應(yīng)方向移動
③欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化劑V2O5                       D．降低反應(yīng)的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2─+3H2↑
（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
（3）進(jìn)行途徑②時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置I和裝置II之間增加一個盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

（4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）
（5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P（Cu為+1價(jià)），與冷溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1
（6）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物FeSO4，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)已略去）

已知：a、X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
產(chǎn)生白色沉淀．
b、Y是紅棕色的化合物．
①溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置如圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）．
附表　相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101kPa）
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229
其實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為AlCl3．
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)層，是為了除去溶于有機(jī)層的Br2、HCl（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機(jī)相的水．
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B．對于能夠自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，其原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液． 已知
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）從實(shí)驗(yàn)安全考慮，B瓶中除了加反應(yīng)液外，還需加入沸石；若用同位素18O示蹤 法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O 
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液 呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D 中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）B，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．無水硫酸鈉C．堿石灰D．生石灰
（4）蒸餾時(shí)需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接收器、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖1為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，冷凝管的進(jìn)水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液．裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯誤是缺少玻璃棒引流．
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列如圖2警示標(biāo)記中的D．
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應(yīng)儀器的序號）；
③根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為8.3mL，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A（在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該A．
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中       B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制       D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
A．容量瓶中有少量蒸餾水c
B．稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
D．若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，需要吸收能量的是（　　）
A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2

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