17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)為6NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的數(shù)目大于6NA

分析 A.200g63%的濃硝酸中，硝酸和水中均含有氧原子；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應得到4mol電子；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減少．

解答 解：A、200g63%的濃硝酸中，則126g的硝酸中含有氧原子個數(shù)為3NA，在74g的水中還含有氧原子，故A錯誤；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故B錯誤；
C．標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應轉移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減少，則Na+的數(shù)目大于6NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是鹽類水解、原電池反應中的電子轉移計算、氧化還原反應電子轉移計算，氣體摩爾體積的條件應用分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質的量分數(shù)）．根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（　�。�
A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C．pH=9.5時，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$→_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
Ⅱ．（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）
（1）A相對分子質量為60，A的結構簡式是CH3COOH．
（2）A→B的反應類型是取代反應．
（3）C中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）E→F的化學方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O．
（6）關于有機物F下列說法正確的是c．
a．存在順反異構b．分子中不含醛基 c．能發(fā)生加成、水解、取代等反應
（7）寫出任意一種符合下列條件的4-羥基扁桃酸 （）的同分異構體．
a能發(fā)生水解和銀鏡反應的芳香族化合物
b.1mol該物質最多能與3mol NaOH發(fā)生反應
c．核磁共振氫譜顯示有五個峰，峰面積之比為1：2：2：2：1
（8）已知G分子中存在兩個六元環(huán)，由W→香豆素-3-羧酸的化學方程式為$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生成過程中由磷灰石制單質磷的流程．

部分物質的相關性質如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F（PO4）3反應的化學方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
、．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關的熱化學方程式如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
反應Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
反應Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應開始時在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅳ，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量百分數(shù)如圖1所示，請回答下列問題：

（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判斷該反應體系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分數(shù)不變
（3）曲線a表示的物質為H2（寫化學式），判斷依據(jù)是由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，反應開始時在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO2的變化曲線，結合計量數(shù)關系可知b為水，d為C2H4的變化曲線．
（4）為提高CO2的平衡轉化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度          
B．分離出H2O
C．增加原催化劑的表面積
D．增大壓強
E．投料比改為n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在圖2中，畫出393K時體系中C2H4的體積分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢曲線，并標明平衡時C2H4的體積分數(shù)數(shù)值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100mL鹽酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．鹽酸在滴定前的濃度是0.3mol/L
B．該鹽酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，指示劑只能用酚酞
D．若用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色的變化為紅色到無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，結構可用鍵線式表示如圖，鍵線式中每個端點和拐點處都代表有一個碳原子，氫原子可根據(jù)碳為四價的原則而相應地在碳上補充．下列有關香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．下圖表示幾種中學常見物質之間的相互轉化關系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬固體單質，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味的液體，I在通常狀況下是無色氣體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體．

請回答下列問題：
（1）單質F的組成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的電子式為，化合物J的俗名純堿．
（2）金屬Al和H的混合物俗稱鋁熱劑
（3）鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學式分別是MgO、C；
（4）寫出上圖中下列反應的化學方程式：
①C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；
（5）向上圖中的反應⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強．請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成藥物X的路線如下：

（1）X中含氧官能團的名稱為醛基、羥基；A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，A的結構簡式為．
（2）反應①的反應類型為加成反應．反應①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結構簡式：．
（3）反應⑥的產(chǎn)物為G和CH3COOH（填結構簡式）．
（4）X分子消去一分子水的得物質J，同時滿足下列條件的J的同分異構體共有12種，其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構體與足量濃溴水反應的化學方程式為．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
b．能發(fā)生消去反應
c．苯環(huán)上只有2個取代基，且分子中只有2個甲基
（5）參照上述合成路線，設計一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇的合成路線圖（無機試劑任用）．合成路線圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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