6．元素周期表中同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．16B．26C．46D．50

分析 相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷．

解答 解：A．如0族中第一周期與第三周期元素相差16，故A不選；
B．如ⅣA等第二周期與第四周期元素相差26，故B不選；
C.2、8、18、32的組合不能得到46，則同主族原子序數(shù)之差不可能是46，故C選；
D．18、32的組合為50，同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為50，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、周期中的元素種類數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意利用列舉法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時到達(dá)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變           B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質(zhì)的量                ②升高反應(yīng)溫度
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實驗室液檢溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-=NH3↑+H2O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的酸是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其他三種酸是強酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．當(dāng)光束通過下列散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．Al（OH）3膠體B．氯化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動．
②結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案