12．如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

分析 由圖可知，溫度越高，Z的體積分數(shù)越大，升高溫度平衡正向移動，可知正反應(yīng)為△H＞0；溫度相同時壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，則增大壓強平衡逆向移動，X、Y中只有一種為氣體，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，X、Y中只有一種為氣體，則混合氣體的質(zhì)量為變量，可知密度為變量，則恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A正確；
B．由上述分析可知，X、Y中只有一種為氣體，故B錯誤；
C．正反應(yīng)為△H＞0，則逆反應(yīng)為△H＜0，故C錯誤；
D．催化劑對平衡移動無影響，則使用催化劑Z的產(chǎn)率不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握圖中溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列五種物質(zhì)中，用序號填寫①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是④，既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①．屬于共價化合物的是②③，屬于離子化合物的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器內(nèi)進行到半分鐘時，有0.6mol NH3生成，則下列反應(yīng)速率不正確的是（　�。�
A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳，碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是笫一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕．

（1）基態(tài)碳（C）原子的電甲排布圖為．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位數(shù)為6．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（4）Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A〜D圖中正確的是A．
（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具 有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個，試寫出該晶體的化學(xué)式MgCNi3．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下列問題．
元素代號I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R5004 6006 9009 500
S7401 5007 70010 500
T5801 8002 70011 600
U4203 1004 4005 900
①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)．是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化合物的分離和提純是物質(zhì)制備過程中的重要步驟，下列混合物選擇的分離試劑和提純方法均正確的是（　�。�
選項 目的 除雜試劑 實驗方法
 A 除去CuCO3固體中的（NH4）2CO3- 置于坩堝中加熱至恒重
 B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 過濾
 C 除去乙稀中的SO2氣體 酸性高錳酸鉀溶液洗氣 
 D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）寫出H2CO3的電離方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填宇母序號，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間B＞A            ②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B    ④A中有鋅剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動，結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點時c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時MgRO3溶液未達飽和（填“己達飽和”或“未達飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小．
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實驗進行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe2（SO4）3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（結(jié)合化學(xué)用語回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進行如圖1的實驗①②．

實驗①中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實驗中的離了方視式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強弱順序為Fe3+＞I2．
查閱資料：其它條件相同時，物質(zhì)的氧化性及還原性強弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實驗裝置進一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向b極（填“a”或“b”）定向移動；當指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動．據(jù)此分析I-還原性強弱與濃度關(guān)系I-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟液為指示釗，滴定終點現(xiàn)象為最后一滴標液加入時溶液由藍色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測定I2的真實濃度不準確．

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