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2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．c點對應的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

分析 由圖可知，a點對應的溶液含Na2CO3、NaHCO3，b點溶液含NaHCO3，c點溶質為NaCl，顯中性，而d點溶液顯酸性，含HCl，結合離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、水解反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．a點對應的溶液含NaHCO3，不能大量存在OH-，故A不選；
B．b點溶液含NaHCO3，分別與Al3+、Fe3+發(fā)生相互促進水解反應，不能共存，故B不選；
C．c點為中性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．d點顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．25℃、1.01×105 Pa下，44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
D．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于儀器使用和操作說法不正確的是（　　）
A．蒸發(fā)時，給蒸發(fā)皿內液體加熱時，液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時，冷凝管中進冷凝水應是“下進上出”
C．盛放NaOH溶液時，使用帶橡膠塞的磨口瓶
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應生成沉淀的質量如圖所示，其中可能符合圖象的一組是（　�。�
甲乙
ANH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.2mol/（L•min）
B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol/L
C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)
D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
C．M點時Al（OH）3的質量小于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1molCO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
（2）將0.20mol NO2和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是c（填序號）．
a．容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
b．當向容器中再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，NO2的轉化率減小
d．向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產物NO在0～2min內平均反應速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
③第4min時改變的反應條件為升溫．
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{36}$．若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業(yè)生產上有重要的用途．回答下列問題：
（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3．
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為三角錐，其中砷原子的雜化方式為sp3．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式H3O+．
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體．已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式GaAs；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式面心立方（已知NA=6.02×1023，1pm=10-10cm，4053=6.64×107）； 晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

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