10.向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中可能符合圖象的一組是(  )
ANH4NO3、Al(NO33、HCl、Fe(NO33NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2
CAlCl3、Mg(NO32、HNO3NaOH
DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
A.AB.BC.CD.D

分析 由圖象可知,先加入乙溶液時,沒有沉淀生成,隨著乙的增加,沉淀的質(zhì)量逐漸增大,當(dāng)沉淀增大到最大值時,沉淀質(zhì)量不變,繼續(xù)加入乙,沉淀質(zhì)量逐漸減少,但沉淀不能完全溶解,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.

解答 解:A.第一段是與鹽酸反應(yīng),第二段與Al(NO33、Fe(NO33產(chǎn)生2種沉淀,第三段與NH4NO3反應(yīng),第四段是溶解氫氧化鋁,符合圖象曲線的變化,故A正確;
B.Ba(OH)2將加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中,不存在沉淀部分溶解的反應(yīng),與圖象變化不相符,故B錯誤;
C.甲AlCl3、Mg(NO32、HNO3,乙NaOH將氫氧化鈉加入AlCl3、Mg(NO32、HNO3的過程中,圖象中間一段沉淀不變的反應(yīng)不存在,與圖象變化不相符,故C錯誤;
D.將H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中,最終沉淀會全部溶解,與圖象變化不相符,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及其綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意金屬及其化合物是重要的無機(jī)物,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得2.24L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64g
C.NO2和H2O反應(yīng)生成2mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下,11.2L NH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.實(shí)驗(yàn)室配制100mL  0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個階段,第一階段:用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體.第二階段:溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液.
(1)第二階段操作,應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解,溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒,然后將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中,再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液.
(2)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC.
A.將砝碼放在左盤上,BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時,他取了兩只試管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間.
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA<tB(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一階段只對應(yīng)一個反應(yīng).則下列說法正確的是(  )
A.產(chǎn)生的氣體中H2的物質(zhì)的量為0.05mol
B.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++Fe=2Fe2+
C.所用混合溶液中c(H2SO4)=1.0 mol•L-1
D.反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.025 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L-1的兩種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液.請回答:
(1)將等體積①和②混合,所得溶液顯堿 (填“酸”“堿”或“中”)性,原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- (用離子方程式表示).
(2)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中(不含pH=7時的溶液),下列關(guān)系正確的是abd
a.c(H+)>c(OH- )                                       b.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+ )+c(Na+
c.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)   d.c(Na+)<c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是(  )
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶被中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種.請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)0.2mol•L-1的(NH4)Al(SO42溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的化學(xué)平衡有(用離子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-
(3)0.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液相比較(NH42Fe(SO42(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH4+的濃度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制
(4)寫出氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ??↑
(5)硝酸鐵溶液蒸干后再灼燒得到的產(chǎn)物是Fe2O3,理由是硝酸鐵水解生成Fe(OH)3和HNO3,反應(yīng)方程式為Fe(NO33+3H2O?Fe(OH)3+3HNO3,HNO3具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)HNO3揮發(fā),從而促進(jìn)氯化鐵水解,蒸干時得到固體Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3得到Fe2O3
(6)AlCl36H2O晶體與SOSl2混合加熱可得到無水AlCl3,SOCl2的作用是SOCl2與水反應(yīng)既可減少水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
(7)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,欲除去酸性硫酸銅溶液中的少量硫酸亞鐵雜質(zhì),可先加入下列試劑中的C后
A.酸性高錳酸鉀溶液B.新制氯水C.30%過氧化氫溶液D.稀硫酸E.濃硫酸
再加入足量的CuO、Cu(OH)2,CuCO3(填化學(xué)式,至少填三種)中的某一種物質(zhì),過濾即可.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O.
(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).
①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是c(填字母).

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是NaClO(化學(xué)式).
④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你將認(rèn)為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出,并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑.
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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同步練習(xí)冊答案