目前,垃圾處理常用的方法有 法, 法和 法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( )
| A. | 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 |
| B. | 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變 |
| C. | 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān) |
| D. | 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
當(dāng)光通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
| A. | 氫氧化鈉溶液 | B. | 氫氧化鐵膠體 | C. | 鹽酸 | D. | 酒精 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
(1)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng):(離子方程式) ;
(2)Fe與HCl反應(yīng):(離子方程式) ;
(3)Al與HCl溶液反應(yīng):(化學(xué)方程式) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O4⇌2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是( )
| A. | 0.6mol | B. | 1.8mol | C. | 2.2mol | D. | 2.3mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題.
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ;
②在F操作中如何確定終點(diǎn)? .
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 (選填“甲”或“乙”)中.
(3)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) .
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( )
| A. | 溶液中c(H+)和c(OH﹣)都減小 | B. | 溶液中c(H+)增大 |
| C. | 醋酸電離平衡向左移動(dòng) | D. | 溶液的pH增大 |
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