12．圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．重金屬離子對(duì)人體的危害主要是造成蛋白質(zhì)的變性
C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可杜絕霧霾的發(fā)生

分析 A．霧霾是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；
C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染．

解答 解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故B正確；
C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮玁xOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量，但不能杜絕霧霾的形成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識(shí)點(diǎn)廣，均為基礎(chǔ)性知識(shí)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．H：HB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)物質(zhì)的分類原理，在下列兩組圖上畫上合適的連線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　　）
A．AlCl3是氧化產(chǎn)物B．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．Cl2是氧化劑D．C發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶滾為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小
D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3，分子中最多有6個(gè)原子共平面．
（4）E的化學(xué)名稱為2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有8種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）聚乳酸（  ）是一種生物可降解材料，參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線．（示例：反應(yīng)條件X$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$Z …）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數(shù)為0.1 NA
B．含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA
C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．高鐵電池是以高鐵酸鹽（K2FeO4）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、無污染等優(yōu)點(diǎn)，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產(chǎn)品可以大規(guī)模實(shí)用化．電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．0.1molK2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.806×1024
C．充電時(shí)K2FeO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氮氧化物是大氣污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多種．
Ⅰ催化還原法．在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．主要反應(yīng)如下：：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
化學(xué)鍵O═OC═OC≡O(shè)
鍵能（Kj/moL）4978031072
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-751kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol-1．（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）
②若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，則此時(shí)反應(yīng)的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）
程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2．已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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