12．圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質的變性
C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可杜絕霧霾的發(fā)生

分析 A．霧霾是膠體具有丁達爾效應；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離，使體內(nèi)的蛋白質凝固及變性；
C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染．

解答 解：A．膠體具有丁達爾效應，溶液和濁液不具有丁達爾效應，因此利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體，故A錯誤；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質凝固及變性，故B正確；
C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質量，但不能杜絕霧霾的形成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了蛋白質、膠體的性質、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎性知識，熟練掌握物質的性質和概念是解題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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2．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A．H：HB．C．D．

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3．根據(jù)物質的分類原理，在下列兩組圖上畫上合適的連線

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20．工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　　）
A．AlCl3是氧化產(chǎn)物B．每生成1molCO2，轉移2mol電子
C．Cl2是氧化劑D．C發(fā)生還原反應

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7．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶滾為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
B．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
C．充電時，電解質溶液中c（OH-）逐漸減小
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CHCH3，A生成B的反應類型為加成反應．
（2）B生成C的化學方程式為CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的結構簡式為CH3COCH3，分子中最多有6個原子共平面．
（4）E的化學名稱為2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有8種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）聚乳酸（  ）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線．（示例：反應條件X$\stackrel{反應條件1}{→}$Y$\stackrel{反應條件2}{→}$Z …）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數(shù)為0.1 NA
B．含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為1.2 NA
C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數(shù)為NA
D．標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高鐵電池是以高鐵酸鹽（K2FeO4）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優(yōu)點，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產(chǎn)品可以大規(guī)模實用化．電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時陽極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．0.1molK2FeO4發(fā)生反應，轉移電子數(shù)約為1.806×1024
C．充電時K2FeO4發(fā)生氧化反應
D．放電時正極反應為：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮氧化物是大氣污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多種．
Ⅰ催化還原法．在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質．主要反應如下：：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
化學鍵O═OC═OC≡O
鍵能（Kj/moL）4978031072
則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-751kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）達到平衡狀態(tài)，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖所示．
①前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應速率為0.02mol?L-1?min-1，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K為$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol-1．（只列算式，不要求計算結果）
②若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，則此時反應的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）
程如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2．已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO267.5g．

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