某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)I】SO2與漂粉精反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧；

2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。

（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？____________請(qǐng)說明理由____________________。

（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X,X的成分是____________（填化學(xué)式）；

② 用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

【實(shí)驗(yàn)II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住?/p>

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)）

（1）_______

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2

（3）________

（4）不用解釋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是H2SO4（填化學(xué)式）．
（2）A與D元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵，該化合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.1NA．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（3）H的某種氯化物溶液呈淺綠色，實(shí)驗(yàn)室配制該溶液時(shí)加入少量H單質(zhì)的目的是防止Fe2+被氧化，向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的該淺綠色溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物M可發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①B在質(zhì)譜分析中，質(zhì)荷比最大的為32，在核磁共振氫譜分析中，有吸收峰面積之比為3：1的兩個(gè)吸收峰．
②兩個(gè)-OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，如：$\stackrel{自動(dòng)失水}{→}$+H2O
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）E中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基．
（2）①、③的反應(yīng)類型：①水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)．
（3）寫出M、G的結(jié)構(gòu)簡式：M：；G：（CH2OH）3CCHO．
（4）寫出A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫出對(duì)苯二甲酸與乙二醇反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯（PET）的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

B．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行

D．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A.

三價(jià)鐵比二價(jià)銅氧化性強(qiáng)

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B.

次氯酸鹽具有氧化性

次氯酸鈣可做漂白劑

C.

稀硝酸可與銀反應(yīng)

稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D.

HF能與Si反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時(shí)間后測得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說法中不正確的是( )

A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為4：3

B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15：16

C．H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%

D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是( )

A．常溫下，向100gNaOH飽和溶液中加入0.39gNa2O2固體，恢復(fù)到常溫，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度一定不變

B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡。升溫，再次達(dá)到平衡狀態(tài)，N2的體積分?jǐn)?shù)一定不變

C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀鹽酸，測定中和熱，繼續(xù)加入6mL等濃度的稀鹽酸，測定的中和熱一定不變

D．將2.3gNa投入100mL水中，產(chǎn)生H2，若在反應(yīng)前向水中加入100 mL煤油，則產(chǎn)生H2的速率一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在干燥的燒瓶中充滿標(biāo)況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對(duì)分子質(zhì)量是34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）

A． B． C． D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+．（已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”、或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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