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1．下列變化中，化學鍵不被破壞的是（　�。�
A．加熱NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固體熔化

分析 化學變化中及電離過程一定破壞化學鍵，原子晶體熔化也破壞化學鍵，非電解質的溶解、分子形態(tài)的變化中化學鍵不變，以此來解答．

解答 解：A．加熱氯化銨，分解生成氨氣和HCl，化學鍵斷裂和生成，故A不選；
B．干冰氣化，只發(fā)生形狀變化，只破壞分子間作用力，故B選；
C．氯化氫溶于水，發(fā)生電離，破壞共價鍵，故C不選；
D．NaOH固體熔化發(fā)生電離，破壞離子鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵的形成及化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體（恢復至常溫）的平均相對分子質量為45.8，則發(fā)生反應的物質不可能是（　�。�
A．Zn和濃H2SO4B．C和濃HNO3
C．Cu和濃HNO3D．Na2O2和NH4Cl濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分．

請結合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的是Na，原子半徑最小的是F；（填元素符號）
（2）相對原子質量為30.97的元素屬非金屬（填“金屬”或“非金屬”），位置①中的元素原子核內的質子數為6（填數值）；
（3）請畫出位置②中元素的離子結構示意圖．
（4）位置③中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為非極性共價鍵，1mol該分子中所含化學鍵個數為6NA（6×6.02×10-23）．
（5）第三周期中有一種非元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小    b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質的熔點降低              d．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+2I-═I2+2Cl-
D．碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．下列反應符合“原子經濟”原理的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如圖轉化：下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙為AlC13
B．能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO42-、NO3-
C．甲溶液中粒子的等量關系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．甲溶液中滴加少量丁溶液反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂是天然高分子化合物
B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
C．蛋白質溶液中加入Na2SO4可使其變性
D．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知下列反應：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖1所示，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖2所示：Na2SX $?_{放電}^{充電}$2Na+xS�。�3＜x＜5）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
①根據上表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在C范圍內（填字母序號）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極　　　　　　　　　　　
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極　
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等）

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