7.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是(  )
A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

分析 反應(yīng)中Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),結(jié)合四種基本類型的反應(yīng)特點(diǎn)解答該題.

解答 解:A.反應(yīng)物有兩種,不是化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.沒有單質(zhì)參加反應(yīng),不是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)中Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.存在元素化合價(jià)的變化,不是復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)類型的判斷,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),注意把握反應(yīng)的類型的判斷,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)
D.由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大.元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道(能級);D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍;E與D處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個(gè)電子.
(1)F+離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}.
(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C.
(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是C2H6;B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵.
(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是sp2;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是1mol.
(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是Cu3N,C原子的配位數(shù)是6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.比較等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少( 。
A.前者大B.后者大C.兩者一樣D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.近年來發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2,制備原理如圖所示,已知0<δ<2,下列說法不正確的是( 。
A.太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.CeO2是水分解的催化劑
C.T<1050℃時(shí),CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定D.兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是( 。
A.乙烯在空氣中燃燒時(shí)有黑煙,因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯
B.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)
C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D.氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.含撲熱息痛高分子藥物是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥,解熱作用與阿司匹林相似,其合成流程圖如圖,其制備過程中還可制得高分子材料E,

已知:I.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:
II.
III.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)②的反應(yīng)類型為加成
(3)寫出C6H6O一種用途殺菌消毒
(4)D物質(zhì)其質(zhì)譜圖顯示相對分子質(zhì)量為100,通過燃燒實(shí)驗(yàn)得知10.0g該物質(zhì)完全燃燒得到22.0gCO2與7.2gH2O.則D分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基
寫出D→E發(fā)生的化學(xué)方程式
(5)寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)寫出所以同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①與D具有相同官能團(tuán)
②能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子比例分別為1:2:2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(l)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$;
(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應(yīng)的△H<0;(填“>”或“<”).
②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$,K值將不變(填“增大”、“減小”或“不變”);
③700K投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$=2時(shí),達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率a=45%;
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABC;
A.二氧化碳的濃度       B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度           D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示:
P1P2P3
I.2.0molCO2       6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
Ⅱ.1.0mol CO2      3.0molH2X1Y1Z1
Ⅲ.1.0molCH3OCH3   3.0molH2OX2Y3Z2
①P1>P2(填“>”“<”或“=”)
②X1=0.05mol
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為96%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是(  )
A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Na+、K+、SO42-、AlO2-

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