20．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用圖所示的裝置的組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶 
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．

分析 探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，乙中X為圓底燒瓶，在X中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫，若甲探究二氧化硫的漂白性，Y為品紅，且甲中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，最后丙為尾氣處理裝置，吸收過(guò)量的二氧化硫，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品紅溶液，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色褪去（若探究二氧化硫的還原性，Y為酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去等），
故答案為：品紅溶液；溶液紅色褪去；
（3）二氧化硫有毒，不能排放在環(huán)境中，則丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣，
故答案為：除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饧籽b置可探究的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯反應(yīng)原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點(diǎn)/℃122.1-117.3-34.6
沸點(diǎn)/℃24978.3213
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在B中加入的物質(zhì)有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時(shí)；
③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
④分液，取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻；
⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機(jī)物，收集產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器C的名稱蒸餾燒瓶．
（2）步驟①若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的措施是停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，再補(bǔ)加沸石；步驟②采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度且受熱均勻．
（3）步驟③為了預(yù)防液體因瞬時(shí)放出大量熱而飛濺，將有機(jī)物與水混合的操作是將B中液體沿器壁緩慢加入水中并不斷攪拌．
（4）步驟④分液時(shí)除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有分液漏斗，使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是檢漏；無(wú)水MgSO4的作用是作干燥劑．
（5）步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為213℃．
（6）為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施增大乙醇的用量、對(duì)③中水層進(jìn)行再萃取或適當(dāng)增加濃H2SO4用量（任填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd．經(jīng)過(guò)分析討論，他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí)，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3．為驗(yàn)證上述推斷，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2（能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行）來(lái)證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗(yàn)氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序?yàn)閖cdabefg（e與f可顛倒），制取CO2反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置連接好后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開F中導(dǎo)管上的止水夾，等裝置D中澄清石灰水變渾濁（填寫裝置字母代號(hào)及現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若裝置D的PdCl2溶液中無(wú)黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
（4）后來(lái)有一位同學(xué)提出，鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì)，還需要檢驗(yàn)C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認(rèn)為應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完，然后按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實(shí)驗(yàn)方案是將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是 （填字母）D
A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)椋ㄌ钭帜福〢、B、C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數(shù)為27.20mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.000.8023.10
請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3
（1）上述元素中處于同一主族的有③和⑥、④和⑦；處于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用編號(hào)表示）．
（2）已知A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則A在周期表中位置為第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，則B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求寫出UO3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
①UO3與強(qiáng)堿反應(yīng)2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
②UO3與強(qiáng)酸反應(yīng)UO3+2H+=UO22++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
①用托盤天平稱取2.5g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體
④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液
⑤用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3
⑥把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水
⑦不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液．
A．①③⑤⑦B．②④C．①③④⑦D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知兩種常見金屬A（地殼中含量第二的金屬）、B（紅色金屬）分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中D為紅棕色氣體．
回答以下問(wèn)題：

（1）D為大氣污染物，產(chǎn)生的環(huán)境污染有化學(xué)煙霧、酸雨（列舉兩個(gè)）．
（2）G溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶所得產(chǎn)物的俗名是膽礬或藍(lán)礬．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O：
（4）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；
（5）6.4gB與過(guò)量X溶液（8mol/L、60mL）充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol，此時(shí)溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為n+0.2mol．
（6）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）．其中N是紅棕色的化合物．
①M(fèi)由兩種化合物組成，其中含有F；將M通入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體N，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L 1mol•L-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象長(zhǎng)頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象溶液分層，上層為紫色溶液，下層為無(wú)色液體．說(shuō)明氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2．

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