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20．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應氣體產物的性質，擬用圖所示的裝置的組合進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶 
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應的實驗現象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．

分析 探究銅與濃硫酸反應氣體產物的性質，由實驗裝置可知，乙中X為圓底燒瓶，在X中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應生成二氧化硫，若甲探究二氧化硫的漂白性，Y為品紅，且甲中導管長進短出，最后丙為尾氣處理裝置，吸收過量的二氧化硫，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品紅溶液，相應的實驗現象是溶液紅色褪去（若探究二氧化硫的還原性，Y為酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去等），
故答案為：品紅溶液；溶液紅色褪去；
（3）二氧化硫有毒，不能排放在環(huán)境中，則丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣，
故答案為：除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗技能、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意甲裝置可探究的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯反應原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
產物和部分反應物相關數據如表：
物質苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點/℃122.1-117.3-34.6
沸點/℃24978.3213
實驗步驟：
①在B中加入的物質有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；
③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；
⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產品．
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱蒸餾燒瓶．
（2）步驟①若加熱后才發(fā)現未加沸石，應采取的措施是停止加熱，待反應液冷卻后，再補加沸石；步驟②采取水浴加熱的優(yōu)點是便于控制溫度且受熱均勻．
（3）步驟③為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是將B中液體沿器壁緩慢加入水中并不斷攪拌．
（4）步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有分液漏斗，使用該儀器之前需要進行的操作是檢漏；無水MgSO4的作用是作干燥劑．
（5）步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為213℃．
（6）為了提高苯甲酸乙酯的產率，可以采取的措施增大乙醇的用量、對③中水層進行再萃取或適當增加濃H2SO4用量（任填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd．經過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳、也可能是CO，氧化產物可能是Na2CO3．為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題．

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產物，所用儀器接口連接順序為jcdabefg（e與f可顛倒），制取CO2反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開F中導管上的止水夾，等裝置D中澄清石灰水變渾濁（填寫裝置字母代號及現象）時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置內的空氣．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質），則C中反應的化學方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質），則C中反應的化學方程式為4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
（4）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是 （填字母）D
A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
（2）三種正鹽的化學式分別是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為（填字母）A、B、C．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）該滴定實驗終點的現象時當最后一滴標準液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無色，半分鐘內顏色不再變化．
（2）滴定時邊滴邊搖動形瓶，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管；
（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數為27.20mL
（6）根據下列數據：
滴定次數待測液體（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.000.8023.10
請選用合理的數據計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有下列短周期元素性質的數據：
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高正化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低負化合價-2-3-1-3
（1）上述元素中處于同一主族的有③和⑥、④和⑦；處于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用編號表示）．
（2）已知A元素原子的M層上的電子數是K層電子數的3倍，則A在周期表中位置為第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外層電子數是最外層電子數的$\frac{1}{4}$，則B原子的結構示意圖為 ．
（3）三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求寫出UO3與強酸、強堿反應的離子方程式：
①UO3與強堿反應2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
②UO3與強酸反應UO3+2H+=UO22++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中，正確的是（　　）
①用托盤天平稱取2.5g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體
④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液
⑤用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3
⑥把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產生的氣體用導管直接通入水中制取濃氨水
⑦不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液．
A．①③⑤⑦B．②④C．①③④⑦D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知兩種常見金屬A（地殼中含量第二的金屬）、B（紅色金屬）分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應，其轉化關系如圖1所示，其中D為紅棕色氣體．
回答以下問題：

（1）D為大氣污染物，產生的環(huán)境污染有化學煙霧、酸雨（列舉兩個）．
（2）G溶液蒸發(fā)、冷卻結晶所得產物的俗名是膽礬或藍礬．
（3）反應②的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O：
（4）反應③的離子反應方程式為SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；
（5）6.4gB與過量X溶液（8mol/L、60mL）充分反應后，生成的還原產物有C、D，反應后溶液中所含X為n mol，此時溶液中所含X的陰離子的物質的量為n+0.2mol．
（6）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應生成鹽W，關于固體W的轉化關系如圖2所示（無關物質已略去）．其中N是紅棕色的化合物．
①M由兩種化合物組成，其中含有F；將M通入BaCl2溶液，實驗現象是產生白色沉淀．
②若經反應I得到16g固體N，產生的氣體M恰好被0.3L 1mol•L-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應IV中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，溶液中發(fā)生的反應方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象溶液分層，上層為紫色溶液，下層為無色液體．說明氯、溴、碘單質的氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞I2．

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