Question

5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低負(fù)化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中處于同一主族的有③和⑥、④和⑦；處于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用編號(hào)表示）．
（2）已知A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則A在周期表中位置為第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，則B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO₂²⁺和U₂O₇^2-形式存在，按要求寫(xiě)出UO₃與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
①UO₃與強(qiáng)堿反應(yīng)2UO₃+2OH^-=U₂O₇^2-+H₂O；
②UO₃與強(qiáng)酸反應(yīng)UO₃+2H⁺=UO₂²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 由元素的性質(zhì)可知，①為O，⑦為N，③為L(zhǎng)i，⑥為Na，②為Mg，④為P，⑤為Cl，⑧為Al；
（1）Na、Li位于IA族，N、P位于ⅤA族，除①③⑦位于第二周期，其它均為第三周期元素；
（2）A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M層電子為6，A為S元素；
B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，B為Ne元素；
（3）UO₃與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：由元素的性質(zhì)可知，①為O，⑦為N，③為L(zhǎng)i，⑥為Na，②為Mg，④為P，⑤為Cl，⑧為Al；
（1）上述元素中處于同一主族的有③和⑥、④和⑦，處于第3周期的有②④⑤⑥⑧，故答案為：③和⑥、④和⑦；②④⑤⑥⑧；
（2）A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M層電子為6，A為S元素，位于第3周期ⅥA族，故答案為：第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，B為Ne元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）①UO₃與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子反應(yīng)為2UO₃+2OH^-=U₂O₇^2-+H₂O，故答案為：2UO₃+2OH^-=U₂O₇^2-+H₂O；
②UO₃與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為UO₃+2H⁺=UO₂²⁺+H₂O，故答案為：UO₃+2H⁺=UO₂²⁺+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意兩性氧化物的應(yīng)用，題目難度不大．