12．下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．CH3CH=CH2　        烯烴   B．   羧酸-COOH
C．  醛類　D．RCH2OH  （R為烴基）    醇類-OH

分析 A．含碳碳雙鍵；
B．含-COOH；
C．含-COOC-；
D．含-OH．

解答 解：A．丙烯中含碳碳雙鍵，為烯烴，故A正確；
B.2-甲基丙酸中含-COOH，為羧酸，故B正確；
C．甲酸苯甲酯中含-COOC-，為酯類，故C錯誤；
D．RCH2OH中含-OH，為醇類，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的官能團與分類，為高頻考點，把握常見有機物中的官能團為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅和輕質(zhì)氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)及食品添加等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．用高鎂菱鋅礦（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）進行聯(lián)合生產(chǎn)．流程如圖1：

已知：金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）寫出浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列說法正確的是acd．
a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率．
b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間．
c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解．
d．濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應(yīng)方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件．圖2為反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②50℃以上溫度升高，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．
③為了獲取副產(chǎn)品CaCl2，經(jīng)常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂．用平衡移動原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2，使得OH-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．T℃時，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．在該溫度下，下列說法中不正確的是（　�。�
A．a點和b點對應(yīng)的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點變到b點
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有機物M：．
（1）關(guān)于有機物M，下列說法正確的是abcd．
a．M可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
b．M可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．M在空氣中燃燒時伴隨著黑煙
d．M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）1molM與溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
（4）1molM完全燃燒生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有NaClO容器上的是D．

NaClO的電子式是．
（2）途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（3）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑Ⅰ所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到酸式鹽的化學(xué)式是NH4HSO3、NH4HCO3．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三中不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
（6）常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8，濃度均為0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨．為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果．
（2）工業(yè)上常用生石灰來處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì)．．
（3）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
②寫出反應(yīng)I的離子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能說明苯不是單雙鍵交替的事實是（　　）
A．苯的一氯代物只有一種B．苯的鄰位二氯代物只有一種
C．苯的間位二氯代物只有一種D．苯的對位二氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是（　�。�
A．電極a是負(fù)極
B．電極a上的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
C．外電路中電子由電極a流向電極b
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z和M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說法正確的是（　　）
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3
B．Z和M組成的化合物與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高
D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞X＞Z＞M

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