19．民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
B．鎘元素屬于重金屬元素，食用‘鎘大米’會影響骨骼和腎臟
C．使用增塑劑--鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰、陽離子的個數(shù)之比為2：1

分析 A．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化劑；
B．重金屬能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．增塑劑（又叫塑化劑）是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑；
D．過氧化鈣陰離子為過氧根離子．

解答 解：A．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；
B．重金屬能夠使蛋白質(zhì)變性，有毒，鎘元素屬于重金屬元素，食用‘鎘大米’會影響骨骼和腎臟，故B正確；
C．鄰苯二甲酸酯不能使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z，故C錯誤；
D．過氧化鈣（CaO2）陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子，所以陰、陽離子的個數(shù)之比為1：1，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素
C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.20g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號KMnO4溶液的濃（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=23.32
30.0200V3=19.98
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的A、C、D、F（填序號）．
A．酸式滴定管       B．堿式滴定管     C．錐形瓶    D．膠頭滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）實(shí)驗(yàn)步驟2中 KMnO4氧化草酸的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑否（是或否）；滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去．
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取．（已知：BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，易潮解）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置如圖1制備干燥純凈的氯氣（不用收集）
①裝置B的作用是除去Cl2中混有的HC1，裝置C盛放的試劑是濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的A、B、C和下列裝置如圖2（裝置可重復(fù)使用）制備BC13并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液體收集．
②實(shí)驗(yàn)開始時，先通入干燥的N2的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．
④三氯化硼接觸潮濕空氣時會形成腐蝕性濃厚白霧，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BC13+3H2O=H3BO3+3HC1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硅是目前半導(dǎo)體工業(yè)中最重要的基礎(chǔ)原料，其導(dǎo)電性對哦雜質(zhì)等十分敏感，因此，必須制備高純度硅．雖然地殼中硅的含量豐富，但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過化學(xué)方法來制備高純度的單晶硅，一種簡單工藝流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填寫化學(xué)式），反應(yīng)器甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂與焦炭在一定條件下反應(yīng)也會生成碳化硅，碳化硅又稱金剛砂，其晶體類型為原子晶體．
（3）①反應(yīng)器乙中發(fā)生的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是催化劑、增大壓強(qiáng)或HCl濃度．
②反應(yīng)器乙所得的反應(yīng)產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如一下：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次為沉降、冷凝、精餾，其中精餾溫度最好控制在31.8℃．
③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，其水解的反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反應(yīng)器丙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化氫、氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A．將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液    將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
B．將少量SO2通入Ba（OH）2溶液      將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C．將0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中    將0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
D．將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合    將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如表：
        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00
滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15
滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20
（1）配制250mL Na2SO3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過濾操作Ⅱ?yàn)楦稍?br />（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪．
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫成分?jǐn)?shù)形式）
有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是bd（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣    d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
（6）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是ad（填序號）．
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲比乙的單質(zhì)容易與H2化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應(yīng)�、奂椎淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多　⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
A．全部B．只有⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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同步練習(xí)冊答案