【題目】0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn):cNa+)>cH+

C.M點(diǎn):cHX+cX-=2cNa+D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

【答案】B

【解析】

由圖中起始點(diǎn)可知,P點(diǎn)所在的曲線(xiàn)應(yīng)為強(qiáng)酸,即P點(diǎn)所在曲線(xiàn)為滴定HCl,M點(diǎn)所在的曲線(xiàn)為HX的滴定曲線(xiàn),且HX為弱酸,

A.HX為弱酸,則NaX溶液由于X-的水解而呈堿性,A正確;

B.P點(diǎn)時(shí)為等濃度的NaClHCl的混合液,溶液中還存在水電離出的氫離子,故cH+)>cNa +),B錯(cuò)誤;

C.M點(diǎn)存在等濃度的NaXHX,存在cHX+cX-=2cNa+),C正確;

D.M點(diǎn)HX未完全反應(yīng),有剩余,N點(diǎn)HX完全反應(yīng),生成NaX,可水解的鹽促進(jìn)水的電離,而酸抑制水的電離,故M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn),D正確;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

1)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

a.灼燒海帶時(shí),除需要三腳架、泥三角外,還需要用到實(shí)驗(yàn)儀器是_____(填字母)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.酒精燈 E. 干燥器

b.步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述圖_____(填”“)裝置。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_____。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_____,選擇上述圖_____(填”“)裝置。

2)某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子,測(cè)得Na+Mg2+ Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,則c(SO42-)=_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周?chē)蟹派湫晕镔|(zhì) -131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。XY、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),其原因?yàn)?/span>___________ .

(2)FI同主族,BeF2分子中心原子的雜化類(lèi)型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填極性非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">""<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫(xiě)出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K周?chē)o鄰的K個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,KI的原子半徑分別為rkcmrI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱(chēng)肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長(zhǎng)旺盛,提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量,增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_________

2SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

3氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________

4O、NS的第一電離能從大到小的順序是___________________。

5硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵的個(gè)數(shù)為________

6以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】B、NCo均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________。

②與CNO互為等電子體的分子為_____________。(任寫(xiě)一種,填化學(xué)式)

(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子,已知NF3NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但NF3不易與Cu2+形成配合離子,其原因是_______。

(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示,其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù),n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大 π鍵可表示為π66)。則NO3-中的大 π鍵應(yīng)表示為________________。

(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖),其化學(xué)式為____________

(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)(如圖)。若晶胞邊長(zhǎng)為a nm,晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心,則B—N鍵的鍵長(zhǎng)為____nm,這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。(用含有aNA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉(wèn)題:__H++__MnO4+__H2C2O4__CO2↑+__Mn2++__________

1)配平以上離子方程式,并在中填上所需的微;驍(shù)字。

2)該反應(yīng)中的還原劑是___

3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

4)測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。

②溶解沉淀時(shí)__(能或不能)用稀鹽酸,原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣__g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】的密閉容器中,放入鎳粉并充入定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:下列說(shuō)法正確的是

溫度

25

80

230

平衡常數(shù)

2

A.上述生成Ni的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.時(shí)反應(yīng)Ni的平衡常數(shù)為

C.時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,、CO濃度均,則此時(shí)

D.達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得3mol,則的平衡濃度為2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是(填字母)________

aC7H12O2bC6H14 cC6H14O dC7H14O3

2)若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

3)若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰,峰值比為321,則A的名稱(chēng)為__________。

4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

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