2．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NH3 能與Cl2 生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
C．NaHCO3 能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
D．K2FeO4 能與水作用生成Fe（OH）3 膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

分析 A．鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性和防腐性；
B．濃氨水被氯氣氧化為氮氣和氯化氫，氯化氫和氨氣生成白色煙；
C．食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑，利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳氣體；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附作用吸附懸浮雜質，K2FeO4是強氧化劑殺菌消毒．

解答 解：A．鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性和防腐性，鋁表面氧化鋁性質穩(wěn)定，可制成鋁箔包裝物品，故A正確；
B．用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏，若濃氨水靠近處出現(xiàn)白色煙說明漏氣，故B正確；
C．食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑，利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳氣體，不是利用NaHCO3能與堿反應的性質，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附作用吸附懸浮雜質，K2FeO4是強氧化劑殺菌消毒，可用于自來水的凈化和殺菌消毒，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生關注化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、社會熱點問題，涉及鋁、碳酸氫鈉、濃氨水、氫氧化鐵等物質性質的應用和用途，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．南海諸島是我國固有領土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗某島上泉水是否達標，取樣品對其進行檢驗：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請回答：
（1）乙醇的結構式為．
（2）0.3mol B2H6 （g）在O2（g）中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5KJ熱量．用熱化學方程式表示B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（3）牙齒表面的礦物質成分是羥基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]，含氟牙膏防齲齒是因為牙膏中的氟離子會與羥基磷灰石反應生成更難溶的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，該沉淀轉化反應的離子方程式是Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式：
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
（1）C→D的反應類型為加成反應，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）I與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）符合下列要求A的同分異構體有9種．
①與Na反應并產(chǎn)生H2　　　　　②屬于芳香族化合物       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）由CH3CH2OH經(jīng)如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反應的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱，N的結構簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物W是一種芳香酯，其合成路線如圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO $→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為；C中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應類型為取代反應．
（3）D與G反應生成W的化學方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構體共有6種（包括順反異構）．
①能發(fā)生加聚反應　　　 ②能發(fā)生銀鏡反應　　　 ③屬于芳香族化合物．
請寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：．
（5）有機物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根椐已有知識和相關信息，請寫出以N為原料制備M的合成路線流程圖（其它無機、有機試劑任用）：

合成路線流程圖示例：A$\stackrel{\stackrel{反應試劑}{→}}{反應條件}$ B…$\stackrel{\stackrel{反應試劑}{→}}{反應條件}$ 目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國女藥學家屠呦呦因成功提取青離素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，有關青蒿素的結構如圖所示，下列關于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5B．青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在
C．青蒿素所有碳原子均在同一平面上D．青蒿素可以發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　　）
  實驗 現(xiàn)象 結論
 A 將飽和食鹽水滴入工業(yè)電石得到的氣體通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫紅色褪去 證明生成了乙炔氣體
 B 將BaSO4與濃Na2CO3溶液混合后振蕩靜置，過濾并洗凈所得的沉淀，往滴加足量鹽酸 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
 C 充分加熱花生油與NaOH混合溶液（已加沸石） 溶液不再分層 花生油的水解反應已經(jīng)趨于完全
 D 向含KSCN的FeI2溶液中滴加足量氯水 溶液變?yōu)檠t色還原性：Fe2+＞I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質（反應產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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