下列敘述正確的是(  )。

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行

⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末,溶液先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3

A.都正確  B.②③④⑤  C.②⑤⑥  D.④⑤⑥


解析 過氧化鈉屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,①錯(cuò);NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng),②錯(cuò);鈉是活潑金屬,易與空氣中的氧氣反應(yīng),③錯(cuò);過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣,Na2O與水(或CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(或Na2CO3),④對(duì);Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,NaOH使石蕊變藍(lán),Na2O2及溶液中的H2O2能使溶液褪色,⑤對(duì);Na與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH,NaOH與NH反應(yīng)有NH3生成,⑥對(duì)。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2,實(shí)現(xiàn)了________。

A.廢棄物的綜合利用

B.白色污染的減少

C.酸雨的減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡,把容器體積壓縮至原來的1/2,且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol·L-1增大到0.19 mol·L-1,下列判斷正確的是    (  )

A.a>bc           B.a<bc         C.abc        D.abc

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下列說法正確的是  )。

A.1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B.在稀溶液中,H+aq)+OH-aq)===H2O1) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和CaOH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×-57.3)kJ·mol-1

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NOg)+2COg)2CO2g)+N2g),下列示意圖正確且能高效能反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻平衡狀態(tài)的是雙選)  )。

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下面是以化合物Ⅰ為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線,反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行;衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑。

回答下列問題:

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%,化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為__________,該化合物核磁共振氫譜中有________個(gè)吸收峰。

(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生________反應(yīng),其化學(xué)方程式為

__________________________________________(注明反應(yīng)條件)。

(3)化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請(qǐng)寫出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

__________________________________________。

(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。

A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng)

C.水解反應(yīng) D.加聚反應(yīng)

(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:

__________________________________________(不需注明條件)。

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常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是           

A.KHC2O4溶液呈弱堿性

B.B點(diǎn)時(shí):c(K)>c(HC2O4)> c(C2O42)>c(H)>c(OH)

C.C點(diǎn)時(shí):c(K)>c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)

D.D點(diǎn)時(shí):c(H)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=c(OH)

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恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________。

(2)ΔH2=____________。

(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為____________。

(5)恒容條件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中增大的有________。

A.升高溫度

B.充入He氣

C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D.使用催化劑

(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為      ;

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為      ,C的元素符號(hào)為      。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學(xué)方程式為                         。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號(hào)為      ,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                       。

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