Question

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液變紅，陰極的電極反應是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解，對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是C．
A.2I^--2e^-=I₂；碘遇淀粉變藍
B．Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu²⁺顯藍色  
C.2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂； 碘遇淀粉變藍
D.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂；O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍．

Answer 1

分析 石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質．

解答 解：①石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以在陰極上H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅，
故答案為：產(chǎn)生氣泡，溶液變紅； 2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，反應方程式為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，生成的碘遇淀粉試液變藍色，所以陽極區(qū)產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解、溶液呈藍色．
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解；C．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關鍵，活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．