Question

4．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【問題討論】
a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質有：無色油狀液體、不溶于水、有香味；
b．試管②中飽和 Na₂CO₃ 溶液的作用是ABC（填編號）．
A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
e．乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學反應方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 【裝置設計】乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸；
【問題討論】乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯不溶于水，有香味，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，再用分液的方法分離；乙醇在銅或銀作催化劑時生成乙醛和水．

解答 解：【裝置設計】乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，可用乙裝置制取，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用，
故答案為：乙；防倒吸；
【問題討論】a．乙酸乙酯是無色油狀液體，不溶于水，有香味，
故答案為：不溶于水；有香味；
b．實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，所以飽和碳酸鈉作用：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出，
故答案為：ABC；
c．用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，得到兩種液體互不相溶，可以用分液法分離，故答案為：分液；
d．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
e．乙醇在銅或銀作催化劑時生成乙醛和水，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+2H₂O．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．