5.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑.已知氯化銅容易潮解.實(shí)驗(yàn)室使用如圖所示裝置,利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅.請回答下列問題:

(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積;裝置B、C中的試劑分別是飽和NaCl溶液、濃硫酸,裝置E和裝置F及試劑可用裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管替換(填裝置及所裝試劑的名稱).
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱裝置D.則裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是棕色的煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
(3)若實(shí)驗(yàn)測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是石棉絨(Cu或CuCl)(任寫一種).

分析 A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,B為飽和食鹽水,用于除去HCl,C為濃硫酸,用于干燥氯氣,D中加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅,E為濃硫酸,可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中,F(xiàn)為氫氧化鈉溶液,可吸收氯氣,防止污染空氣,以此解答該題.

解答 解:(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積;B為飽和食鹽水,用于除去HCl,C為濃硫酸,用于干燥氯氣,氯氣有毒,所以B裝置是吸收尾氣,而氯氣用氫氧化鈉吸收,E為濃硫酸,可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中,F(xiàn)為氫氧化鈉溶液,可吸收氯氣,防止污染空氣,可用裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管代替,
故答案為:增大銅粉與氯氣的接觸面積;飽和NaCl溶液; 濃硫酸;裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管;
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱A,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2,觀察到棕色的煙,
故答案為:棕色的煙;Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2;
(3)若實(shí)驗(yàn)測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種,也可能混有石棉絨,故答案為:石棉絨(Cu或CuCl).

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案,為高考常見題型,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用以及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目涉及氣體的制備、混合物分離提純、尾氣處理以及反應(yīng)方程式的書寫等,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol•L-1,放出熱量為Q2 kJ.
(1)達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$.
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將不變(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度=(填>、=、<)w mol•L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系Q1=Q2+Q3
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b.
a.v(C3)=2v (B2);           b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.2v(A2)=v(B2)            d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是ad;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA2和l molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2<Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(7)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號)b.
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;     b.增大壓強(qiáng)
c.及時(shí)分離生成的C3      d.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色.在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰.
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H,Y2X2的電子式
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是H2O(填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
(3)實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.

(1)①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅,作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生,現(xiàn)象是白色變藍(lán)色.
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣.
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種、為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置、你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在FG之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)(填寫試劑或用品名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800.
(2)若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa,則a=1.0mol.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在體積恒定為1.0L的密閉容器中充入1molA(g)和足量B,在一定溫度下進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+B(s)?2C(g)+2D (g)△H=+85.1kJ•mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表:
時(shí)間t/h0510152530
總壓強(qiáng)p/100kPaP01.5P01.75P01.875P01.95P01.95P0
回答下列問題:
(1)0-5h時(shí)間內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•h),5h末A的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為95%該溫度下的平衡常數(shù)K=325.8(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)由以上數(shù)據(jù)推測A的濃度與時(shí)間間隔的關(guān)系,結(jié)論是每過5h,A的濃度減小一半.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.Ⅰ.查閱資料,乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸.
(1)已知高錳酸鉀能氧化草酸.反應(yīng)如下(部分產(chǎn)物和生成物未寫):MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
(2)某同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微;瘜W(xué)式為H2C2O4
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示,小組成員探究t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,為此“異!爆F(xiàn)象展開討論,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種.
猜想Ⅰ:此反應(yīng)過程放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;
猜想Ⅱ:….
(3)猜想Ⅱ可能是:生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率
(4)基于猜想Ⅱ成立,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容.
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4,
少量硫酸錳固體(填物質(zhì)名稱)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(褪色時(shí)間)褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間<10min
(選填“<”“>”或“=”)
結(jié)論猜想Ⅱ正確
Ⅲ.為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取6.0g試樣,加水溶解,配成250mL試樣溶液.
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL.
回答下列問題:
(5)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色、紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色.
(6)步驟②中量取試樣溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o影響”)
(7)原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.03mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍,G2+的3d軌道有9個(gè)電子,請回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2,BD2的電子式為
(2)B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N(用元素符號回答),A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型離子鍵、極性鍵
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b.
a.分子中都含有σ鍵和π鍵      
b.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d.互為等電子體,分子的空間構(gòu)型都為直線形
e.中心原子都是sp雜化
(4)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8,該晶體的化學(xué)式為MgNi3C.
(5)向GSO4(aq)中逐滴加入過量氨水,會發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失,寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(6)某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+F2O3+3H2O=Fe(OH)2+2F(OH)2(注:F2O3和F(OH)2為上面F元素對應(yīng)的化合物),寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.BeCl2B.NH3C.CO2D.PCl5

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同步練習(xí)冊答案