Question

16．下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L pH為3的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ）=c（H⁺）
• D． c（NH₄⁺ ）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合得到等濃度的HCl、CH₃COOH、NaCl，據(jù)此分析離子濃度大小；
B.0.1 mol/L pH為3的NaHB溶液，HB^-離子電離程度大于其水解程度溶液顯酸性；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質是硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨；
D．（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2個NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺抑制NH₄⁺的水解，據(jù)此解答．

解答 解：A．n（CH₃COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol＜n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，所以鹽酸過量，二者混合后溶液中的溶質是醋酸、氯化鈉、鹽酸，醋酸和鹽酸都電離出氫離子，只有醋酸電離出醋酸根離子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH為4，說明HB^-的電離程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．溶液中的溶質是硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），鈉離子、硫酸根離子不水解，銨根離子能水解，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故C正確；
D．（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2個NH₄⁺，（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的濃度均小于NH₄Cl，因為Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及溶液的酸堿性是解本題關鍵，結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意亞鐵離子對銨根離子的影響，為易錯點，題目難度中等．