Question

13．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為6．下列說法不正確的是（　�。�

• A． A的一種單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性
• B． 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞A
• C． B、C的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣
• D． A、B、C三種元素均可以與D元素形成共價化合物

Answer 1

分析 B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可為Be或Al，D元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為6，應(yīng)為Cl元素，A和C同主族，且四種元素質(zhì)子的最外層電子數(shù)之和為18，如B為Be，則A、C的最外層電子數(shù)為$\frac{18-7-2}{2}$=4.5，不滿足電子數(shù)為整數(shù)的特點(diǎn)，則B應(yīng)為Al，A、C的最外層電子數(shù)為$\frac{18-7-3}{2}$=4，則A為C、C為Si元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為C、B為Al、C為Si、D為Cl元素．
A．A為C，如為石墨，則具有良好的導(dǎo)電性，故A正確；
B．如不是最高價氧化物的水化物，則酸性不一定強(qiáng)，如HClO的酸性比碳酸弱，故B錯誤；
C．Al、Si可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氣體為氫氣，故C正確；
D．四氯化碳、氯化鋁以及四氯化硅都為共價化合物，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．