精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，且乙和丙分子中含有數目相同的甲基，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 有機物甲的分子式應為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯．由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子，判斷4碳醇屬于醇的同分異構體，3碳羧酸屬于羧酸的異構體數目．據此判斷有機物甲的同分異構體數目．

解答 解：有機物甲的分子式應為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯．由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子．
含有3個C原子的羧酸有1種同分異構體：CH3CH2COOH，
含有4個C原子的醇的同分異構體：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，
所以有機物甲的同分異構體數目有1×4=4．
故選C．

點評 本題考查同分異構體數目的判斷，難度中等，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質量相同是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其質子的最外層電子數之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數與最外層電子數相等，D元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6．下列說法不正確的是（　�。�
A．A的一種單質具有良好的導電性
B．氧化物對應水化物的酸性：D＞A
C．B、C的單質均可與NaOH溶液反應生成氫氣
D．A、B、C三種元素均可以與D元素形成共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某有機分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化學鍵．有關該有機物說法錯誤的是（　　）
A．分子式為C3H7O2N
B．該分子不能與碳酸鈉發(fā)生反應
C．該分子可以與鹽酸發(fā)生反應
D．該分子在一定條件下可以反應生成高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　　）
A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：
（1）自然界中的碳循環(huán)對人類的生存與發(fā)展具有重要意義．
①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12C3H6O3（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C3H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1．
②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因溶洞形成過程的化學反應在自然條件下活化能較高．
（2）工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料．
①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關物質的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應的離子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+．
常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-    Kh=2.27×10-8
HCO3-?CO32-+H+                 Ka2=4.7×10-11
H2O?H++OH-                     Kw=1.0×10-14
請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達中性．
②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣．
甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH（g）體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉化率為60%．
工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2?2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢，其原因是稀硝酸反應后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應則轉移電子的數目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內Fe2+轉化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應速率．
（4）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解，由FeS2放電產生粒子的含量與時間、電壓（U）的關系如圖 III所示．
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當電壓的值介于3U～4U之間，FeS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的結構簡式為HCHO，B分子中最多有15個原子共面． 
  （2）反應①的反應條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由C生成D的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式為（任寫一種）．
（5）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（  ）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應試劑}{→}$B…$\stackrel{反應試劑}{→}$目標產物）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L水含有的分子數為0.1NA
B．12g14C含有的中子數為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽離子數大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應后，生成氣體的分子數為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案