4．有機(jī)物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，且乙和丙分子中含有數(shù)目相同的甲基，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子，判斷4碳醇屬于醇的同分異構(gòu)體，3碳羧酸屬于羧酸的異構(gòu)體數(shù)目．據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯．由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子．
含有3個C原子的羧酸有1種同分異構(gòu)體：CH3CH2COOH，
含有4個C原子的醇的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，
所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有1×4=4．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，難度中等，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相同是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為6．下列說法不正確的是（　�。�
A．A的一種單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性
B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞A
C．B、C的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣
D．A、B、C三種元素均可以與D元素形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某有機(jī)分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．有關(guān)該有機(jī)物說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C3H7O2N
B．該分子不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)
C．該分子可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．該分子在一定條件下可以反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　　）
A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請回答下列問題：
（1）自然界中的碳循環(huán)對人類的生存與發(fā)展具有重要意義．
①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12C3H6O3（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C3H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1．
②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因溶洞形成過程的化學(xué)反應(yīng)在自然條件下活化能較高．
（2）工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料．
①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+．
常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-    Kh=2.27×10-8
HCO3-?CO32-+H+                 Ka2=4.7×10-11
H2O?H++OH-                     Kw=1.0×10-14
請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達(dá)中性．
②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣．
甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH（g）體系壓強(qiáng)為p1，在一定條件下達(dá)到平衡時，體系壓強(qiáng)為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應(yīng)選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2?2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，B分子中最多有15個原子共面． 
  （2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（5）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（  ）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$B…$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水含有的分子數(shù)為0.1NA
B．12g14C含有的中子數(shù)為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽離子數(shù)大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應(yīng)后，生成氣體的分子數(shù)為2NA

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