Question

20．（1）常溫下，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則該溶液中水電離出來的C_（OH-）=1×10^-5mol•L^-1，K_W值不變（填增大、減小或不變）．
（2）將鋅片與銅片用導線連接插入硫酸銅溶液時，鋅片上釋放的電子沿導線流向銅片，陽離子從負極到正極．不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸，發(fā)生原電池反應而腐蝕的過程是金屬腐蝕的主要形式．當生鐵表面的水膜酸性較強時產生析氫腐蝕，其負極的電極反應式為Fe-2e=Fe²⁺．正極的電極反應式為2H⁺+2e=H₂↑．當水膜酸性很弱或呈中性時，正極的電極反應為O₂+4e+2H₂O=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，根據氫離子濃度計算；K_W只與溫度有關；
（2）原電池中電子從負極沿著導線流向正極，溶液中陽離子從負極流向正極；酸性條件下，Fe發(fā)生析氫腐蝕，負極Fe失電子生成亞鐵離子，正極氫離子得電子；當水膜酸性很弱或呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子．

解答 解：（1）鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則氫離子濃度為1×10^-9mol/L，C（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$=1×10^-5mol/L；K_W只與溫度有關，溫度不變，則K_W的值不變；
故答案為：1×10^-5；不變；
（2）將鋅片與銅片用導線連接插入硫酸銅溶液時，Zn為負極，Cu為正極，原電池中電子從負極沿著導線流向正極，溶液中陽離子從負極流向正極；酸性條件下，Fe發(fā)生析氫腐蝕，負極Fe失電子生成亞鐵離子，負極的電極反應式為Fe-2e=Fe²⁺，正極氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應式為：2H⁺+2e=H₂↑；當水膜酸性很弱或呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應式為：O₂+4e+2H₂O=4OH^-；
故答案為：導線；負；正；析氫；Fe-2e=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；O₂+4e+2H₂O=4OH^-．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算、金屬的電化學腐蝕，注意把握溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子濃度的計算方法以及原電池原理，側重于考查學生的分析能力，題目難度不大．