下列方程式中，表示鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是                                    （     ）

A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－            B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．HS－＋H2OH2S＋OH－                     D．HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作A是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng)）．用何種方法知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？
b
b

a．分析氯化鈉含量       b．測(cè)定溶液密度         c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是
c
c
（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
，操作C是
熱空氣吹出
熱空氣吹出
．
（4）圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是
富集Br2
富集Br2
；與之目的相同的流程在圖中還有幾處，試指出其中一處
海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液
海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液
．
（5）將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品是
Cl2
Cl2
，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與特征的一種符號(hào)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能．請(qǐng)按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來(lái)解釋?zhuān)?BR>（1）寫(xiě)出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（2）氨氣是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 的反應(yīng)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
Ⅱ，某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
．
Ⅲ，有一些反應(yīng)，表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理，事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的．請(qǐng)完成下列反應(yīng)：
①寫(xiě)出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
．
②寫(xiě)出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說(shuō)法不正確的是
③
③
（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車(chē)，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
；W元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
 
，它所形成的晶體類(lèi)型為
 
； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：
 
；
CD段：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷（CoCl2）作指示劑]，④五氧化二磷，⑤無(wú)水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等．
（1）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是
 
．
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的類(lèi)別依次為
 
、
 
、
 
、
 
．（填序號(hào)）
A．酸          B．堿          C．鹽          D．氧化物
（3）硅膠中無(wú)水氯化鈷（CoCl2）呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O，該變化過(guò)程屬于
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是
 

A．CO2 B．HCl    C．NO2 D．NH3      E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因?yàn)?!--BA-->
 
（用化學(xué)方程式表示）
（6）上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是
 

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸為液體干燥劑，干燥效率高，能用于干燥所有的氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案