合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ；  △H ＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強(qiáng)                                             B．降低溫度

C．增大H2O（g） 的濃度                         D．更換催化劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是                                       (　　)

A．            B．          C．             D．

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下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                   

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

方案

實(shí)驗(yàn)

目的

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率

　   A．快                         B．慢                          C．相等                      D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）＝I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c（I3－）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，可能v正<v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

【I】甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

反應(yīng)速率鎂>鐵，銅不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                                    ；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                                。

【II】乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是                          。

（3）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品              。不選用某濃度的硫酸，理由是                   。

測量鋅與硫酸反應(yīng)速率的裝置

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下列說法正確的是(   　)

   A．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

   B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變

   C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) H＜0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

   D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(   　)

 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c( CH3COOH)＞c( Na＋)＞c( CH3COO－)＞c( H＋)＞c( OH －)

   B．b點(diǎn)時(shí)：c( Na＋) =c( CH3COO－)＞c(H＋)=c( OH－)

   C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH) ＋c(H＋)

   D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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下列說法正確的是(　　)

A.1 mol氧為32 g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44

D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024

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