4.小明和同班同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
(1)他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)他們利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律.
①儀器B的名稱為錐形瓶,干燥管D的作用為防止倒吸.
②若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

分析 (1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強,與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大;
(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)①根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
②碳酸酸性強于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液.

解答 解:(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁,
故答案為:鉀;鋁;鋁; 
(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-,
故答案為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-;
(3)①儀器B為錐形瓶;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中,
故答案為:錐形瓶,倒吸;
②氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,
故答案為:有白色沉淀生成;飽和NaHCO3

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法,題目難度中等,正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法,明確除雜試劑的作用原則:除去裝置,不能引進新的雜質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32晶體及其他副產(chǎn)物,其部分工藝流程如下:

已知:i.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2和9.7.
ii.Ba(NO32在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較。
iii.KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌.用離子方程式說明提純原理:BaSO4(aq)+CO32-(aq)?BaCO3(aq)+SO42-(aq).
(2)上述流程酸溶時,Ba(FeO22與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,化學(xué)方程式為:Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O.
(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為③(從下列選項中選擇);廢渣2為Fe(OH)3(寫出化學(xué)式).
①BaCl2    ②Ba(NO32    ③BaCO3   ④Ba(OH)2
(4)過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中.(填“a”、“b”或“c”)
(5)稱取w g晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量為m g,則該Ba(NO32的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是( 。
A.
反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則△H2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鋅片是( 。
A.比鎂片活潑B.電子流出極C.正極D.負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,E為前30號元素.5種元素的部分特點:
元素特 點
A其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性
B基態(tài)原子核外有三個能級,其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
C基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)
D元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1
E原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個
(1)AF3分子中A的雜化類型為sp3,該分子的空間構(gòu)型為三角錐形.
(2)基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s2.第一電離能:A>B(填“>”或“<”“=”).
(3)A、B、D電負(fù)性由大到小的順序為O>N>Si(用元素符號表示).
(4)D和A形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應(yīng)屬于原子晶體.
(5)E元素與A元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表E原子),若該晶體的密度為ρg•cm-3,則該晶胞的體積是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)己烷是重要的有機溶劑.下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑且催化性能相當(dāng))
結(jié)構(gòu)簡式Br-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-Br
鍵線式(環(huán)己烷)(環(huán)丁烷)

回答下列問題:
(1)環(huán)烷烴與相同碳原子數(shù)的烯烴(或相對分子質(zhì)量相同的烯烴)是同分異構(gòu)體.
(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷(填名稱),判斷依據(jù)為在都使用催化劑的條件下,加成反應(yīng)的溫度最低.
(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng),其化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件)
(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法,試劑酸性高錳酸鉀溶液;現(xiàn)象與結(jié)論使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯,另一種是環(huán)丙烷(或溴水,使溴水退色的是丙烯).
(5)已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機物C3H6O,其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個峰,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH32=C(CH32,系統(tǒng)名稱為2,3-二甲基-2-丁烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.6mol,則該烴的分子式為C6H12.若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2-二甲基丁烷,則該烴結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH=CH2,名稱是3,3-二甲基-1-丁烯,該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH33CCH=CH2+Br2→(CH33CCHBrCH2Br.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵
(2)某烷烴的分子量為 72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)按要求表示下列有機物:
?4,4,5-三甲基-2-己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式)?CH3C≡C-C(CH32CH(CH32?2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式)CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗操作或方案正確的是( 。
A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶
B.用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2
C.用圖2所示裝置蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4•7H2O
D.用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

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同步練習(xí)冊答案