Question

1．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體．U是d區(qū)元素，U²⁺的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Y元素位于周期表p區(qū)，Q原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）TZ₃分子為非極性分子（填“極性”、“非極性”），YZ₂^-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H₂O（填化學式），原因是氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好．
（4）通常情況下，U²⁺的溶液很穩(wěn)定，它與YH₃形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子．該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素，則X為C、Y為N、Z為O；X、R同族，則R為Si；Q與T原子的最外層電子數(shù)之和與是R原子最外層電子數(shù)的2倍，則Q、T原子最外層電子數(shù)之和為8，二者原子序數(shù)均大于氧，T單質(zhì)為淡黃色固體，則T為S元素，Q為Mg；U是d區(qū)元素，U²⁺的核外最高能級有2對成對電子，原子外圍電子排布為3d⁷4s²，故U為Co，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素，則X為C、Y為N、Z為O；X、R同族，則R為Si；Q與T原子的最外層電子數(shù)之和與是R原子最外層電子數(shù)的2倍，則Q、T原子最外層電子數(shù)之和為8，二者原子序數(shù)均大于氧，T單質(zhì)為淡黃色固體，則T為S元素，Q為Mg；U是d區(qū)元素，U²⁺的核外最高能級有2對成對電子，原子外圍電子排布為3d⁷4s²，故U為Co．
（1）Y為N元素，外圍電子排布式為2s²2p³，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)元素；Q為Mg，原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：p；1s²2s²2p⁶3s²；
（2）SO₃分子中S原子孤電子對數(shù)為$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數(shù)為3+0=3，分子為平面正三角形，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，
NO₂^-離子中N原子價層電子對數(shù)為2+$\frac{5+1-2×2}{2}$=3，VSEPR模型為平面三角形，
故大拿為：非極性；平面三角形；
（3）氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O；氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好；
（4）通常情況下，Co²⁺的溶液很穩(wěn)定，它與NH₃形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[Co（NH₃）₆]³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是：4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-，
故答案為：4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、分子極性、價層電子對互斥理論、配合物等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．