Question

15．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為C＞N＞O＞H，碳原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），寫出氰化鈉的電子式．
（3）氰化鈉屬于劇毒物質，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理．
①用雙氧水處理，發(fā)生的反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑，則A的化學式為NaHCO₃
②NaCN與Na₂S₂O₃二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺顯血紅色．寫出該反應的離子方程式S₂O₃^2-+CN^-=SCN^-+SO₃^2-．
（4）NO₂會污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=CO₂+NO₂^-+NO₃^-；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑�。辉�子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)；
（2）非金屬性強的元素顯示負價，非金屬性弱的則顯示正價；NaCN屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陰離子需要標出所帶電荷及最外層電子；
（3）①根據(jù)質量守恒定律來分析A的化學式；②氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠�紅色，即反應生成SCN^-、SO₃^2-；
（4）若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子1mol計算生成的硝酸，根據(jù)化合價的變化判斷生成物，以此書寫反應的離子方程式，在堿性溶液中應生成NaNO₃和NaNO₂，二者濃度相等，NO₂^-水解溶液呈堿性．

解答 解：（1）CO（NH₂）₂分子中含有C、N、O、H四種元素，電子層數(shù)分別為2、2、2、1，所以H原子半徑最小，C、N、O屬于同周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C＞N＞O＞H，碳原子核外有6個電子，所以有6種不同運動狀態(tài)的電子，
故答案為：C＞N＞O＞H；6；
（2）CN^-中N元素顯-3價，C元素顯+2價，說明N非金屬性強，NaCN為離子化合物，電子式為，
故答案為：＞；；
（3）（1）①由反應NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，根據(jù)質量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學式為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
②氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠�紅色，即反應生成SCN^-、SO₃^2-，離子反應為S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-，
故答案為：S₂O₃^2-+CN^-=SCN^-+SO₃^2-；       
（4）9.2g NO₂的物質的量為，每2molNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子1mol，則N的化合價分別有+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應生成NO₃^-和NO₂^-，反應的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，若生成的CO₂完全逸出，NO₂^-水解成堿性，所得溶液中的離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查原子半徑大小關系、非金屬性比較、電子式書寫、離子濃度大小比較等，是對學生綜合能力的考查，題目難度中等．