【題目】已知下列四組實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 滴加稀NaOH溶液,將紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無NH |
B | 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 在Na2S溶液中滴加新制氯水 | 產(chǎn)生淺黃色沉淀 | 非金屬性:C1>S |
D | 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液 | 有氣體生成,溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化成Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.滴加稀NaOH溶液,其沒有加熱,不會生成氨氣,該方法無法檢驗(yàn)銨根離子,應(yīng)該用濃氫氧化鈉溶液加熱,故A錯誤;
B.二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀和NO,所以得到的沉淀是硫酸鋇而不是亞硫酸鋇,故B錯誤;
C.Na2S溶液中滴加新制氯水,發(fā)生置換反應(yīng)生成S,反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,可說明氧化性氯氣大于硫,則可說明Cl元素的非金屬性Cl>S,故C正確;
D.稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,滴加KSCN溶液不顯紅色,故D錯誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化符合圖示的是( )
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).
A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入少量NaHCO3固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有9個電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( 。
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g),反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2),下列說法正確的是
反應(yīng)時間/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A. 在0~t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.088/t1 molL-1min-1
B. 其他條件不變,起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B,平衡時n(A)=0.012 mol
C. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.0070 molL-1,則反應(yīng)的ΔH>0
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B,平衡時A轉(zhuǎn)化率大于88%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳
D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2kJmol-1
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJmol-1
2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJmol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)H2S熱分解制氫時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是_____。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均為非氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是______。
②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為______。
(4)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-=== S (n-1)S + S2-=== Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式________。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+ 16H+-18e-= C3H8O+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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