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16．將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）
A．一氧化碳的轉化率提高，水蒸氣的轉化率降低
B．反應物的轉化率都提高
C．平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)增大
D．平衡向正反應方向移動，二氧化碳的物質的量將大于1 mol但小于2 mol

分析 反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物，依此分析．

解答 解：根據題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質的量：1    1       0    0
變化物質的量：0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物質的量：0.4  0.4    0.6   0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.2mol，平衡狀態(tài)二氧化碳體積分數(shù)=$\frac{0.6mol}{0.4mol+0.4mmol+0.6mol+0.6mol}$×100%=30%，再通入2mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO2的物質的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO2的物質的量介于0.6mol-1mol之間，加入的水蒸氣2mol 不能全部轉化生成的二氧化碳；
A、加入2mol水蒸氣，平衡向正反應方向移動，一氧化碳轉化率增大，水的轉化率減小，故A正確；
B、加入2mol水蒸氣，平衡向正反應方向移動，一氧化碳轉化率增大，水的轉化率減小，故B錯誤；
C、加入2mmol水蒸氣，平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D、平衡向正反應方向移動，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO2的物質的量介于0.6mol-1mol之間，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，題目難度中等，注意反應可逆反應特點之一是不能進行徹底，掌握可逆反應的特點和平衡移動是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應的化學方程式是．
（2）實驗裝置如下圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；
試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列氣體和液體不能進行噴泉實驗的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在反應2Fe3++2I-→2Fe2++I2中，若加人CN-，問新的反應：
2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2能否進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．取38.4g銅與適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到22.4L（標準狀況）氣體，反應消耗HNO3的物質的量可能是（　�。�
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”．
（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)．
已知：ⅰCO的標準燃燒熱：-283.0kJ•mol-1，
ⅱ1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
ⅲ2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（l）△H=-342.5kJ•mol-1．
該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是因為該反應△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產．
①寫出該反應平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2）       B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變       D．容器內壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量．

在該溫度下，最佳反應時間是10；4～10h內DMC的平均反應速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1．
④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉化數(shù)（TON）的影響，請在圖2的坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設起始溫度為T0℃）．
⑤假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是B．
A．往反應體系中添加催化劑            B．往反應體系中添加吸水劑
C．從反應體系中分離出CO2           D．擴大容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
時間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）
 		0.00
 		0.24b0.52
 		0.60
 		0.60
（1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為0.0020　mol•L-1•s-1
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）D
A．增大N2O4的起始濃度　 　      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　 　　　　D．升高溫度．

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