Question

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5N_A
• B． 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1N_A
• C． 電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H⁺數(shù)目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A．據(jù)乙烯中含6對共用電子，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出乙烯的物質(zhì)的量，然后計算出含有共用電子對的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．Cu₂S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，先計算出混合物中含有銅元素的質(zhì)量，然后根據(jù)m=$\frac{m}{M}$計算出銅原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算生成氣體的物質(zhì)的量；
D．醋酸為弱酸，稀釋后電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．標(biāo)況下22.4L乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中含6對共用電子對，故1mol乙烯中含6N_A個共用電子對，故A錯誤；
B．Cu₂S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為：$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，8g該混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{8g×\frac{4}{5}}{64g/mol}$=0.1mol，則該混合物中含0.1N_A個銅原子，故B正確；
C．不是標(biāo)況下，無法計算陽極生成氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，稀釋后醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，所得溶液中H⁺數(shù)目大于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．