14.下列物質(zhì)中,長久露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是( 。
①綠礬    ②氫氧化亞鐵    ③氯水  ④苯酚    ⑤亞硫酸鈉    ⑥過氧化鈉.
A.全部B.①②③④⑥C.只有①②③D.只有②③④

分析 ①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子;
②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵;
③氯水見光易分解為鹽酸;
④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色;
⑤亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉;
⑥過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c.

解答 解:①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子,顏色會從淺綠色變?yōu)榈S色,會發(fā)生顏色變化,故①正確;
②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵,顏色從白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色,會發(fā)生顏色變化,故②正確;
③氯水見光易分解為鹽酸,顏色從淺黃綠色變?yōu)闊o色,會發(fā)生顏色變化,故③正確;
④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色,顏色從無色變?yōu)榉奂t色,會發(fā)生顏色變化,故④正確;
⑤亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉,都是白色固體,顏色無變化,故⑤錯誤;
⑥過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c,顏色從淡黃色變?yōu)榘咨,會發(fā)生顏色變化,故⑥正確.
故選B.

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),注意物質(zhì)顏色的記憶是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制取氨氣B.
制取NaHCO3C.
分離NaHCO3D.
干燥NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下.下列敘述中正確的是( 。
A.有機(jī)物A 屬于芳香烴
B.有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應(yīng),最多可以消耗3mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中正確的是 ①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物  ②分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物  ③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們只可能是同分異構(gòu)體而不可能是同系物  ④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別,但化學(xué)性質(zhì)必定相似   ⑤分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體( 。
A.①②③④⑤B.只有⑤C.③④⑤D.只有①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),保持其他條件不變,只改變其中一個條件,將生成C物質(zhì)的反應(yīng)速率變化填在下面橫線上.(填 增大、減小、或不變)
(1)降低溫度,反應(yīng)速率減小
(2)升高溫度,反應(yīng)速率增大
(3)增大B的濃度,反應(yīng)速率增大
(4)增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大
(5)使用催化劑,反應(yīng)速率增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.1mol H2O中含有的NA個H2O,2NA個H,NA個O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列3個反應(yīng):
①S(s)+O2(g)→SO2(g) 
②H2(g)+O2(g)→H2O2(l)
③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 
按△S增加的順序為( 。
A.②①③B.③②①C.②③①D.①③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.氮元素的氫化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為,氮的氫化物除了氨氣,還有一種在常溫下呈液態(tài)的肼,分子式為N2H4,請寫出肼的電子式;
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(3)肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池,肼被氧化為N2,該電池負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,每生成56g N2要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為44.8 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①pH=0的溶液:Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.①④⑤

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