13.同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)一:向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置.觀察到液體分為兩層,下層呈橙色.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,其中的氧化劑是Cl2
(2)實(shí)驗(yàn)二:向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水,振蕩,再加入四氯化碳,振蕩后靜置.觀察到液體分為兩層,下層呈紫紅色.由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強(qiáng)于碘.
(3)綜合以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn),最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱.
(4)小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中,若觀察到有氣泡冒出,即可證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣.同學(xué)們認(rèn)為此方案不行,理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2,所以氟氣不能置換出氯氣.

分析 (1)由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,溴易溶于四氯化碳,且萃取后有機(jī)層在下層;
(2)溴水可氧化碘離子生成碘,加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層;
(3)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷;
(4)氟氣通入氯化鈉溶液中,氟氣與水反應(yīng)生成氧氣.

解答 解:(1)由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,溴易溶于四氯化碳,且萃取后有機(jī)層在下層,則下層呈橙色,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,其中的氧化劑是Cl2,
故答案為:橙;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Cl2
(2)向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水,振蕩,再加入四氯化碳,振蕩后靜置.觀察到液體分為兩層,下層呈紫紅色,由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強(qiáng)于碘,
故答案為:溴水;紫紅;溴的氧化性強(qiáng)于碘;
(3)綜合以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn),最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱,
故答案為:Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱;
(4)氟氣通入氯化鈉溶液中,若觀察到有氣泡冒出,不能證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣,理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2,所以氟氣不能置換出氯氣,
故答案為:氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2,所以氟氣不能置換出氯氣.

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握鹵素單質(zhì)的氧化性比較、氟氣的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( 。
A.在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+
C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.在濃硝酸中放入Cu片,
(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色,有紅棕色氣體逸出.
(2)若Cu片有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量的稀硫酸,這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸,又能與過(guò)量的銅反應(yīng)..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)分子中,各原子不處于同一平面的是:①甲苯;②乙炔;③乙烯;④乙烷;⑤甲烷;⑥苯;⑦丙烯.( 。
A.②③⑦B.①④⑥C.②③⑥D.①④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(  )
A.CO2B.CH4C.C2H4D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( 。
A.常溫常壓下,7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D.50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個(gè)原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì),某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如圖1微型實(shí)驗(yàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是分液漏斗.
(2)裝置l中的現(xiàn)象是褪色;裝置3中證明SO2具有還原性.

(3)下列說(shuō)法正確的是AC.
A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3,H2SO3顯酸性
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,可由a導(dǎo)管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42-,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(5)該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖2)證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱.可共選擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液.
①裝置A中試劑X是硫酸;裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3(填化學(xué)式),故非金屬性是S>C>Si.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應(yīng)為:
①造氣:S(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2(g);
②催化氧化:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g);
③吸收:SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l).
(1)根據(jù)圖1寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式:S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-395.7kJ•mol-1

(2)某溫度下SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ/mol.開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和5.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,求該溫度下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$.
(3)某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
(4)有兩只密閉容器A和B,A容器有一移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容,起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖3),400℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2?2SO3
填寫下列空格.
①A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大
②達(dá)到①所述平衡后,若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí)A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變(增大、減小、不變),B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大(增大、減小、不變)
(5)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一定條件下達(dá)到平衡后,在保證O2濃度不變的情況下,增大容器的體積,試根據(jù)平衡常數(shù),判斷平衡不移動(dòng).(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.  是合成高聚酚酯的原料,其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:i.CH2CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO;
ii.RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,B的化學(xué)名稱為苯乙醛.
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱.
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+nH2O.
(5)與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種,其中核磁共振譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種).
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選,合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$B…$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$目標(biāo)產(chǎn)物)

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